求第二题解答!
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/26 02:33:09
如何判断强弱电解质?帮我详细分析一下ABD选項谢谢!
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解题思路: 根据电解质和非电解质的概念分析
解题过程:
解答:选D。四个选项的水溶液都能导电,都有自由移动的离子存在。
A:CH3CH2COOH叫丙酸,属于弱酸,只能部分电离,是弱电解质;
B:电解质和非电解质都必须是化合物,Cl2是单质,既不是电解质也不是非电解质,但是由于氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,盐酸和次氯酸都是电解质,它们都能电离出自由移动的离子,故氯气的水溶液能导电;
C:NH4HCO3是盐类,属于强电解质;
D:二氧化硫本身不电离,属于非电解质,但其溶于水后与水反应生成亚硫酸,亚硫酸是弱电解质,部分电离出H+、SO32-,而使其水溶液能导电。
若有疑问请添加讨论,祝你学习进步!
最终答案:略
解题过程:
解答:选D。四个选项的水溶液都能导电,都有自由移动的离子存在。
A:CH3CH2COOH叫丙酸,属于弱酸,只能部分电离,是弱电解质;
B:电解质和非电解质都必须是化合物,Cl2是单质,既不是电解质也不是非电解质,但是由于氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,盐酸和次氯酸都是电解质,它们都能电离出自由移动的离子,故氯气的水溶液能导电;
C:NH4HCO3是盐类,属于强电解质;
D:二氧化硫本身不电离,属于非电解质,但其溶于水后与水反应生成亚硫酸,亚硫酸是弱电解质,部分电离出H+、SO32-,而使其水溶液能导电。
若有疑问请添加讨论,祝你学习进步!
最终答案:略