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称CuSO4·5H2O ,13.7g配制成10%的溶液100ml咋配.10%咋算的呢?

来源：学生作业帮 编辑：搜搜做题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/02 13:44:24
称CuSO4·5H2O ,13.7g配制成10%的溶液100ml咋配.10%咋算的呢?
这些是按什么原理计算来的方程。比如说守恒等
称CuSO4·5H2O ,13.7g配制成10%的溶液100ml咋配.10%咋算的呢?
这需要将结晶水除去:
CuSO4·5H2O分子量:249.5;H2O分子量=18;CuSO4分子量=159.5
硫酸铜的质量=13.7*159.5/(249.5+5*18)=8.76克
13.7克的硫酸铜含水=13.7-8.76=4.94克
设最后配成溶液加水为M克
硫酸铜的质量/(溶液的质量)=10%
8.76/(8.76+4.94+M)=10%
加M=73.9克水(水的密度为1,即取73.9毫升水).溶液密度=溶液的质量/溶液的体积=(13.7+73.9)/(73.9+4.94)=1.111克/毫升
溶液的体积近似等于水的体积,忽略硫酸铜的体积
设取该溶液X毫升,欲溶液密度设为P
X*1.111*10%=5%*20*P （配制前后的溶质质量不变）
X=9.0毫升
由于配制后的溶液更稀,P近似为1
所以取10%的溶液9.0毫升,加水到20毫升即可.
注明:原溶液也可将其密度近似为1.00克/毫升,取10毫升原溶液
所用的原理:溶液在配制前后溶质的质量不变计算出来的.
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