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需要促进盐类水解的实例有哪些

来源：学生作业帮 编辑：搜搜做题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/30 13:04:48
需要促进盐类水解的实例有哪些
需要促进盐类水解的实例有哪些
【盐类的水解】
　　一.定义：在溶液中,盐电离出的离子跟水所电离出来的氢离子或氢氧离子根结合生成弱电解质的反应叫做盐类的水解
　　二.盐类的水
　　（一）盐类的水解的分类：
盐类\x09实例\x09能否水解\x09引起水解的离子\x09对水的电离平衡的影响\x09促进与否\x09溶液的酸碱性
强碱弱酸盐\x09CH3COONa\x09能水解\x09弱酸阴离子引起水解\x09对水的电离平衡有影响\x09促进水的电离\x09溶液呈碱性
强酸弱碱盐\x09NH4Cl\x09能水解\x09弱碱阳离子引起水解\x09对水的电离平衡有影响\x09促进水的电离\x09溶液呈酸性
强酸强碱盐\x09NaCl \x09不能水解\x09无引起水解的离子\x09对水的电离平衡无影响\x09——\x09溶液呈中性
（二）盐类水解的类型
类型\x09酸碱性\x09PH\x09举例
强酸弱碱盐水解\x09溶液显酸性\x09pH＜7\x09NH4Cl、AlCl3、FeCl3、CuSO4等
强碱弱酸盐水解\x09溶液显碱性\x09pH＞7\x09CH3COONa、Na2CO3、Na2S等
强酸强碱盐不水解\x09溶液显中性\x09pH＝7\x09KCl、NaCl、Na2SO4等
弱酸弱碱盐水解\x09水解后溶液的酸碱性由对应的弱酸弱碱的相对强弱决定\x09——\x09CH3COONH4等
（三）相关内容
　　1.定义：在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解.
　　2.实质：弱电解质的生成,破坏了水的电离,促进水的电离平衡的过程.
　　3.规律：有弱才水解、都弱都水解、越弱越水解、谁强显谁性.
　　（即盐的构成中出现弱碱阳离子或弱酸根阴离子,该盐就会水解；这些离子对应的碱或酸越弱,水解程度越大,溶液的pH变化越大；水解后溶液的酸碱性由构成该盐离子对应的酸和碱相对强弱决定,酸强显酸性,碱强显碱性.）
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