弱电解质的电离平衡.以CH3COONa为例：一个不等式（除水外）[Na+ ] > [CH3COO - ] ＞＞[OH-]

关于弱电解质电离平衡（以CH3COOH←→CH3COO-+H+为例） CH3COOH 和 NaOH 正好反应,所得为CH3COONa溶液,c（Na+）＞ c（CH3COO-）＞ c（OH-） 弱电解质的电离平衡 用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c（CH3COO-）＞c（Na+ 已知某溶液中只存在OH-、H+、CH3COO-、Na+四种离子，且其离子浓度的大小顺序为：c（Na+）＞c（OH-）＞c 化学关于弱电解质的电离平衡 弱电解质的电离平衡常数表 电解质、电离平衡问题1.已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH = CH3COO- + H＋要使溶 盐类水解的实质是生成的弱电解质破坏了水的电离平衡 例如:HCO3- +H2O可逆=H2CO3+OH- 请问水的电离平衡 弱电解质的电离 盐类的水解 沉淀溶解平衡 是不是都是吸热的? 水溶液的四个物质Ca(OH)2 CH3COOH BaSO4 CH3COONa 中,存在电离平衡的是哪个? 相同浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合,得到溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） 为什么