若0.01mol/LHF的电离度为α,则在1L该溶液中,H+,F-离子和HF分子的总数为
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/29 11:48:45
若0.01mol/LHF的电离度为α,则在1L该溶液中,H+,F-离子和HF分子的总数为
A.0.02α B.(1+2α)*6.02*10^23 C.0.01+α D.(1+α)*6.02*10^23
为什么我做到的是:(1+α)*6.02*10^21
怎么做啊?
A.0.02α B.(1+2α)*6.02*10^23 C.0.01+α D.(1+α)*6.02*10^23
为什么我做到的是:(1+α)*6.02*10^21
怎么做啊?
你没错.答案不对.
已知0.1mol/L HA溶液中,HA的电离度为α,则10L溶液中H+、A-、HA三种粒子总数为
高一化学电离度已知常温下0.01mol/l ch3cooh的电离度为4.32%,则该ch3cooh溶液中水的离子积常数为
1L0.1mol/L醋酸溶液中,离子和分子的总数是
1L混合溶液中含有SO4离子0.25mol,Cl离子0.75mol,Na离子0.25mol,其余为H离子,则H离子的物质
0.1mol/L某一元弱酸溶液中,有1%电离,则该酸的电离常数约为( )
在温室下,某溶液中水电离出H+浓度为1.0*10-13mol/l,此溶液中一定不可能大量存在的离子组是
25℃时,某一元酸在1mol/L的溶液中电离度为0.001%,则该溶液的导电能力接近于( )
在0.1mol/L CH3COOH溶液中测得其pH为3求该溶液的电离度
一元酸HA,室温时Ka0.001,求酸浓度为0.01mol/l时溶液的H 浓度和该酸电离度?
1L盐酸和硫酸的混和溶液中含0.2molCl-和0.2molSO4 2-,则此溶液中H+离子的浓度为多少mol/L
从1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L,该溶液中H离子浓度为2mol/L
某温度时,水的离子积常数为1×10^- 12moL2·L-2,若该溶液中H+浓度为1×10^-7moL·L-1,则该溶液