铁与硫酸铜完全反应,在进行质量守恒计算时

来源：学生作业帮编辑：搜搜做题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/13 22:30:02

160g*10%=16g
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
56 160 64 152
x 16g y z
56/x=160/16g=64/y=152/z
x=5.6g
y=6.4g
z=15.2g
(3) a=5.6g+(6.8g-6.4g)=6g
(4) 15.2g/(160g-16g+40.8g+15.2g)*100%=7.6%
(5) 120t*5.6g/6g=112t
3CO+ Fe2O3 =高温= 2Fe + 3CO2
160 112
m*(1-20%) 112t
160/112=m*(1-20%)/112t
m=200t
再问：老师，非常感谢
再答：不用谢不要搞什么抢答，没用

5.6g铁与100g硫酸铜溶液恰好完全反应,(1)硫酸铜溶液质量分数 100克硫酸铜恰好与13克锌完全反应,试计算硫酸铜溶液中溶质的质量分数 5.6g铁与100g硫酸铜恰好完全反应, 已知50g40%的氢氧化钠溶液与50g硫酸铜溶液恰好完全反应,试计算：①：硫酸铜溶液的质量分数?②：反应后溶液中溶质的质在硫酸和硫酸铜的混合溶液中,加入过量的铁粉,反应完全后过滤,所得滤液质量与原混合溶液质量相等,求混 H2+O2——>H2O 我知道有气体参加的反应要在密闭容器中进行,才能验证质量守恒,那H2与O2在 7g铁粉与100g硫酸铜溶液恰好完全反应生成铜质量为__g 硫酸铜溶液中硫酸铜质量为__g 化学质量守恒应用题写出碳在高温时还原氧化铜的化学方程式,并计算要使80克氧化铜完全还原需要碳的质量多少克? 碳在高温时与氧化铜反应生成铜和二氧化碳.计算要使80克氧化铜完全反应,需要碳的质量至少是多少? 5.6克铁与多少克10%的硫酸铜溶液恰好完全反应?反应后所得溶液的溶质质量分数是多少? 铁与硫酸铜反应后溶液质量是变多还是减少? 质量守恒在化学计算中的应用