为什么0.1mol/L的BOH溶液pH应为13

来源：学生作业帮编辑：搜搜做题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/02 14:30:15

BOH若为强碱,那么[OH-]浓度也就是 0.1mol/L 根据Kw可求出此时[H+]浓度为10-13 mol/L
所以,pH=13；
BOH若为弱碱时,其PH值由BOH的电离强弱决定的,电离常数大的PH值高一些,电常数小的PH值小一些,但它们的PH值总是大于7,而小于13.

由0.1mol.l一元碱BOH溶液的PH=10可知为弱碱为什么（25度）由0.1mol.l一元碱BOH溶液的PH=10克制为弱碱为什么（25度）浓度为0.1mol/L的BOH溶液,pH为11,但为什么是弱碱?怎样判断, 由0.1mol/L一元碱BOH溶液的pH=11,是否可推知BOH是弱碱? 由0.1mol/L一元碱BOH溶液的pH＝10,可推知BOH溶液存在BOH＝B＋＋OH－ 0.1mol/L某一元酸HA溶液的PH不等于1与BOH混合的常温下,0.1mol/L的一元酸HA溶液的pH=2.0,0.1mol/L的一元碱BOH的溶液中[OH-]/[H】常温下,已知0.1mol//的一元酸HA溶液,pH>1,0.1mol/l的一元酸BOH溶液中常温时，0.1mol/LHA溶液的pH＞1，0.1mol/L BOH溶液中c（OH-）/c（H+）=1012，怎么看是弱碱还是强碱?如由0.1mol/L一元碱BOH溶液的pH=10,可推知它的弱碱,怎么判断的? 常温下，0.1mol/L的酸HA溶液的pH＞1，0.1mol/L的碱BOH溶液中c（OH-）与c（H+）之比为1012，常温时0.1mol•L-1HA溶液的pH＞1，0.1mol•L-1BOH溶液中c（OH-）：c（H+）=1012，将两溶