强酸强碱离子浓度计算1.不可用水的离子积来计算吗?比如PH=14的 c(oH-)=?c(H+)=?麻烦说明算法2.NH4

来源：学生作业帮编辑：搜搜做题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/31 17:41:14

强酸强碱离子浓度计算
1.不可用水的离子积来计算吗?比如PH=14的 c(oH-)=?c(H+)=?麻烦说明算法
2.NH4Cl 水解呈酸性的盐 PH值又该怎么算呢?

1.只有pH 给定时,只能算出c(oH-)和c(H+),而不能算出酸碱离子浓度.
pH=14 ===> -log[H+]=14,所以,[H+]=10^-14 摩尔/升,并且,[OH-]=1 摩尔/升.
2.在水溶液中,NH4Cl,强电解质,完全水解,给出：
NH4Cl---> NH4+ + Cl-
Cl-是强酸HCl的共轭碱,不水解.NH4+是弱酸,会解离：
NH4+ NH3 + H+
故水解呈酸性.
如果知道了NH4Cl的初始浓度 (设为 A),就可以用平衡常数 K 算出[H+],从而算出pH.
K = [H+]^2/(A-[H+])

两种强碱混合,先计算混合后c(OH－),然后根据水的离子积计算c(H＋),最后计算pH.为什么? pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合,溶液中离子浓度关系?c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-) PH值,H离子浓度,OH离子浓度的换算关系,如何计算H或者OH离子浓度? pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合,所得溶液中离子浓度关系正确的是c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c 向稀酸中加稀碱 H离子浓度、OH-的浓度怎么变化?Kw为什么不变?c(H+)*c(OH-)=Kw*c(H2O）中的c(H 强碱溶液 pH 计算关于强碱溶液PH的计算,例如计算0.10 mol/L NaOH溶液的PH值,[H+]*[OH-]=1 这几组离子共存吗?在强碱溶液中：Na+ K+ ALO2- CO3-在c(H+)=10-⒀mol/L 的溶液中：NH4+ 若ph之和为14的强酸与弱碱等体积混合,试问：ph之和为14是否说明c(H)与c(OH)的浓度相等. 经测定,某溶液中只含有NH4+,CL—,H+,OH-,四种离子,且离子浓度大小的排列顺序为C（NH4+）>C(cl-)> PH=4的醋酸溶液用水稀释后为什么C(OH-)离子浓度增大啊? 如果锅水的PH值是10.9,请问OH离子浓度是多少?请详细说明公式怎样计算 "一定温度下,PH=3的一元强碱和PH=3的一元强酸等体积混合后的溶液:c(OH¯)=c(H﹢)"为什么不正确