化学反应的活化能越大,反应速率却大,是否正确?

来源：学生作业帮编辑：搜搜做题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/15 21:15:19

活化能的定义：活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量之差.活化能越大,活化分子所占的百分数就越小,反应越慢.活化分子的定义：在相同温度下,分子的能量并不完全相同,有些分子的能量高于分子的平均能量,称为活化分子.发生有效碰撞的一定是活化分子,但是活化分子不一定发生有效碰撞.不是反应物分子之间的任何一次直接作用都能发生反应,只有那些能量相当高的分子之间的直接作用才能发生反应. 所以化学反应的活化能越大,反应速率却慢!

同一条件下,同一反应活化能越大,其反应速率越（）；(分值：1分) 有关化学反应速率和活化能的实验为什么活化能降低,化学反应速率越快试从微观角度解释反应浓度越大化学反应速率越快的原因是反应物浓度越大化学反应速率越快的原因反应物的浓度越大,反应速率越大例子非金属性越强化学反应速率越大? 一定温度下,化学反应的标准自由能变越负,反应的标准平衡常数越（）,活化能越小,反应的速率常数越（一个化学反应的ΔGӨ的值越负,其自发进行的程度越大,反应速率越快根据阿仑尼乌斯公式,随温度的升高,其速率常数k 将（6） ,其活化能越大,速率常数k 将（7） . 化学反应速率与活化能的测定试验中Na2S2O3的浓度是否是任意的?如果不是其浓度应为同一反应,不管有多少反应物,化学反应速率大的达平衡时间一定短吗