现有镁铝合金12.6克完全溶于稀硫酸中,在标况下共收集到氢气13.44L,计算这种合金各部分的质量分数?
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/16 18:35:44
现有镁铝合金12.6克完全溶于稀硫酸中,在标况下共收集到氢气13.44L,计算这种合金各部分的质量分数?
要详细过程,麻烦了,
要详细过程,麻烦了,
![现有镁铝合金12.6克完全溶于稀硫酸中,在标况下共收集到氢气13.44L,计算这种合金各部分的质量分数?](/uploads/image/z/18405793-1-3.jpg?t=%E7%8E%B0%E6%9C%89%E9%95%81%E9%93%9D%E5%90%88%E9%87%9112.6%E5%85%8B%E5%AE%8C%E5%85%A8%E6%BA%B6%E4%BA%8E%E7%A8%80%E7%A1%AB%E9%85%B8%E4%B8%AD%2C%E5%9C%A8%E6%A0%87%E5%86%B5%E4%B8%8B%E5%85%B1%E6%94%B6%E9%9B%86%E5%88%B0%E6%B0%A2%E6%B0%9413.44L%2C%E8%AE%A1%E7%AE%97%E8%BF%99%E7%A7%8D%E5%90%88%E9%87%91%E5%90%84%E9%83%A8%E5%88%86%E7%9A%84%E8%B4%A8%E9%87%8F%E5%88%86%E6%95%B0%3F)
Mg+H2SO4Al2(SO4)3+3H2^
2 3
y 1.5y
24x+27y=12.6
x+1.5y=13.44/22.4
求得
X=0.3
Y=0.2
质量分数Mg=0.3*24/12.6*100%=85.7%
Al=1-85.7%=14.3%
2 3
y 1.5y
24x+27y=12.6
x+1.5y=13.44/22.4
求得
X=0.3
Y=0.2
质量分数Mg=0.3*24/12.6*100%=85.7%
Al=1-85.7%=14.3%
现有镁,铝合金5.1g,完全溶于500ml/mol的稀盐酸(足量)中,在标准情况下共收集到氢气5.6L,计算:这种合金的
在足量的稀硫酸中加入7.8克镁铝合金,完全反应后,再标准情况下收集到0.8克氢气,求合金中铝的质量分数
将7.8的镁铝合金溶于足量的稀硫酸中,产生的气体在标况下体积为8.96L,计算合金中镁的质量分数
2.1克镁铝合金完全溶于足量盐酸中,生成氢气2.24L(STP),求合金中镁、铝的质量分数为多少?
把48.8克铁粉和氧化铁粉末的混合物,溶于200ml稀硫酸中,恰好完全反应,在标况下收集到氢气2.24L……
(5)若测得镁铝合金中镁的质量分数为4%,现取n克镁铝合金,投入到足量的质量分数为9.8%的稀硫酸溶液中,共收集得到氢气
镁铝合金门7.8克,投入到足量的稀硫酸溶液中,收集到0.8克的氢气,合金中镁铝的质量比?3Q
把克镁铝合金的粉末放入适量的盐酸中,得到5.6L氢气(标况)试计算:该合金中铝的质量分数.
现有镁铝合金共7mol溶于足量的盐酸中,生成的氢气在标准状况下体积为179.2l,则合金
现有镁铝合金6g,投入一定量的稀硫酸中,当合金完全溶解后,稀硫酸溶液的质量增加了5.4g求
将48.8克铁粉和氧化铁粉末的混合物,溶于800mL稀硫酸中,恰好完全反应.在标准状况下收集到2.24L氢气,且反应后的
现有镁铝合金共3.9g,溶于足量的盐酸中,生成4.48L(标准状况)氢气,则合金中镁铝的物质的量各为多少?