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来源：学生作业帮 编辑：搜搜做题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/28 15:17:06
解题思路： 根据溶液中酸碱之间的反应进行分析
解题过程：
解析：1、A错误，因为0.01 mol·L－1HA的pH为2，说明HA完全电离，所以HA为强酸
2、B错误，因为加入51mLMOH，溶液的pH=7，说明加入50mLMOH，二者恰好完全反应时，溶液为酸性，说明生成的盐是强酸弱碱盐
3、C错误，K点是在N点的基础上继续加入MOH，溶液的碱性最强，抑制水的电离
4、正确，因为K点c(M＋)＋c(MOH)=2c(A－)=0.01mol/L
最终答案：略
解题过程：
解析：1、A错误，因为0.01 mol·L－1HA的pH为2，说明HA完全电离，所以HA为强酸
2、B错误，因为加入51mLMOH，溶液的pH=7，说明加入50mLMOH，二者恰好完全反应时，溶液为酸性，说明生成的盐是强酸弱碱盐
3、C错误，K点是在N点的基础上继续加入MOH，溶液的碱性最强，抑制水的电离
4、正确，因为K点c(M＋)＋c(MOH)=2c(A－)=0.01mol/L
最终答案：略