1s2 2s2 2p4 3s1 3p1 这种排布违反洪特规则吗?

来源：学生作业帮编辑：搜搜做题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/03 17:26:20

1s2 2s2 2p4 3s1 3p1 这种排布违反洪特规则吗?
我知道违反能量最低原理,但是违反不违反洪特规则?
这种排布到底违反什么？

洪特规则的意思是在能量相等的轨道上,自旋平行的电子数目最多时,原子的能量最低.所以在能量相等的轨道上,电子尽可能自旋平行地多占不同的轨道.例如碳原子核外有6个电子,按能量最低原理和泡利不相容原理,首先有2个电子排布到第一层的1s轨道中,另外2个电子填入第二层的2s轨道中,剩余2个电子排布在2个p轨道上,具有相同的自旋方向,而不是两个电子集中在一个p轨道,自旋方向相反.
你说的电子排布不违反洪特规则,但是一般不会出现.

电子排布为1s2 2s2 2p4 3s2的原子是否处于激发态? 为什么溴的电子排布式是这样:1S2 2S2 2p6 3S2 3p6 3d10 4S2 4p5 不是要遵守洪特规则吗?不应根据洪特规则半满最稳定碳原子轨道1s2 2s1 2p3么? 下列是几种原子的基态电子排布,电负性最大的原子是 A.1s2 2s2 2p4 B.1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 基态原子电子排布为1s2 2s2 2p6 3s2 3p1的元素最可能的价态是（）比如硫离子和硫原子的核外电子排布式,我知道硫原子的核外电子排布式是1S2 2S2 2P6 3S2 3P4, 钾原子的核外电子排布式为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1,但在绘制其电子排布图时,3d能级是否应该绘上?原为什么碳的核外电子排布是1s2 2s2 2p2而不是1s2 2s1 2p3? 碳的电子轨道排布不是应该是1s2,2s1,2p3吗关于铁的电子排布式铁的核外电子排布为什么是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2而不是1s2 2s2 2 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 4s1是激发态原子的电子排布式.1个3p电子激发到了4s能级上.为什么这么说镍的核外电子排布式为什么是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 4s2 而不是1s2 2s2 2p6 3s2