搜搜做题作业网氯水(氯水中的微粒分析及其性质应用)
来源：学生作业帮 编辑：搜搜做题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/06/05 08:57:21
请问HClO的性质,和新制的氯水中存在氯分子吗?新制的氯水能鉴别NaCl,NaBr,KI吗?
解题思路： 将氯气溶解于水，既可以得到氯水。由于氯气的水溶性不大，1体积水可以溶解2体积氯气。故溶解后，溶液中存在大量的氯分子，因此氯水显示强黄绿色（就是由于氯分子存在的缘故）。氯气溶水后部分与水反应，得到盐酸和次氯酸。盐酸为强酸，溶水后完全电离；次氯酸为弱酸，溶水后部分电离；同时溶液中有水发生微弱的部分电离。故氯水为混合物,溶液中存在：氯分子、水分子、次氯酸分子、氢离子、氯离子、次氯酸根离子、氢氧根离子）我们通常称之为3分子4离子。
解题过程：
一、性质
1.次氯酸主要具有强氧化性，该氧化性可以漂白，故也称具有漂白性。如可以漂白指示剂（石蕊，品红等）
2.作为酸，当然具有酸性，但是酸性很弱，弱于碳酸。在水中可以发生部分电离。
HClO===(可逆）H++ClO-
故可以和氢氧化钠等强碱性物质反应。
3.具有不稳定性。见光受热容易分解，变成盐酸和氧气。故次氯酸应该密闭保存，通常都是现用现制，尽量不长期存放。(故次氯酸久置会变成盐酸）
2HCl=2HCl+O2↑
二、根据分析可知存在氯分子
三、可以
1将氯水加入氯化钠溶液没有化学反应发生。溶液由无色变成浅黄绿色（氯水的颜色）
2将氯水加入溴化钠。氯气分子和溴离子发生置换反应（氯气氧化性强于溴单质）
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
溴单质溶解于水，得到溴水，溴水为橙色溶液。故溶液会由无色变成橙色
3将氯水加入碘化钠。氯气分子和碘离子发生置换反应（氯气氧化性强于碘单质）
Cl2+2NaI=2NaCl+I2
碘单质溶解于水，得到碘水，碘水为黄色（浓度大为棕黄色）溶液。故溶液会由无色变成黄色
加入后可以得到3中不同的现象。
故可以鉴别
最终答案：略
解题过程：
一、性质
1.次氯酸主要具有强氧化性，该氧化性可以漂白，故也称具有漂白性。如可以漂白指示剂（石蕊，品红等）
2.作为酸，当然具有酸性，但是酸性很弱，弱于碳酸。在水中可以发生部分电离。
HClO===(可逆）H++ClO-
故可以和氢氧化钠等强碱性物质反应。
3.具有不稳定性。见光受热容易分解，变成盐酸和氧气。故次氯酸应该密闭保存，通常都是现用现制，尽量不长期存放。(故次氯酸久置会变成盐酸）
2HCl=2HCl+O2↑
二、根据分析可知存在氯分子
三、可以
1将氯水加入氯化钠溶液没有化学反应发生。溶液由无色变成浅黄绿色（氯水的颜色）
2将氯水加入溴化钠。氯气分子和溴离子发生置换反应（氯气氧化性强于溴单质）
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
溴单质溶解于水，得到溴水，溴水为橙色溶液。故溶液会由无色变成橙色
3将氯水加入碘化钠。氯气分子和碘离子发生置换反应（氯气氧化性强于碘单质）
Cl2+2NaI=2NaCl+I2
碘单质溶解于水，得到碘水，碘水为黄色（浓度大为棕黄色）溶液。故溶液会由无色变成黄色
加入后可以得到3中不同的现象。
故可以鉴别
最终答案：略