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下列电解质溶液中离子浓度关系的说法正确的是

来源：学生作业帮 编辑：搜搜做题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/14 18:42:40
下列电解质溶液中离子浓度关系的说法正确的是
A.在0.1mol/L KHS溶液中存在等式关系:c(OH-)=c(H+)+c(H2S)
B.10ml 0.5mol/L的醋酸钠溶液与6ml 1mol/L的盐酸混合:c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
C.0.4mol/L HA溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合组成的溶液,无论该溶液呈酸性还是碱性,都有c(Na+)=c(A-)+c(HA)
D.0.1mol/L pH=9的NaHB溶液中：c(HB-)>c(H2B)>c(B2-)
请解释下每一项.由于分提问问完了.所以不能悬赏了.
下列电解质溶液中离子浓度关系的说法正确的是
A也对呀!
A根据钾离子与含硫元素的粒子浓度和相等,有：c(K+)=c(HS-)+c(H2S)+c(S2-)；再根据溶液电中性性质,有c(K+)+c(H+)=c(HS-)+c(OH-)+c(S2-),联立两个式子就得出c(OH-)=c(H+)+c(H2S)
B、应该是c(Cl-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)
C应该是2c(Na+)=c(A-)+c(HA)
D、由“pH=9的NaHB溶液”可知,HB- 离子的水解能力大于电解能力,故有c(H2B)>c(B2-),而且,不管是水解还是电离,都只是极少的部分.
所以,本人认为此题选AD两个选项.
再问： 额，能帮忙解释下C选项吗。。
再答： “0.4mol/L HA溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合组成的溶液”已经确定了钠离子的浓度在混合之后的浓度是0.1mol/L，含A元素的粒子的浓度之和是0.2mol/L。所以..........
下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 常温下,下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 25℃时，下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　） 下列说法正确的是A强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强B强电解质的水溶液中不存在溶质分子C强电解质都是离子 在0.1mol/L的醋酸钠溶液中加入下列物质，溶液中离子浓度关系正确的是（　　） 下列说法中一定正确的是（）A强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液 （2008•南通三模）下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是（　　） （2009•宁德一模）下列溶液中离子浓度的关系正确的是（　　） 下列叙述正确的是A.在铁上镀铜时,金属铜做阴极 B.电解精炼铜时,电解质溶液中铜离子浓度不变 （2012•连云港三模）下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　） 已知某温度下,在100mL浓度为0.01mol/L的NaHB电解质溶液中,c(H+)>c(OH-),则下列关系正确的是. 下列说法中正确的是. a,凡是能导电的物质都是电解质. b,电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移