就想问（3）问：NH6Cl2溶液PH为4 该溶液由水电离的产生的C（H+）____

来源：学生作业帮编辑：搜搜做题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/25 17:24:16

就想问（3）问：NH6Cl2溶液PH为4 该溶液由水电离的产生的C（H+）____
离子浓度大小顺序_______________

N2H6Cl2本身是个盐类.这点你可以从题干所给方程式找到这个盐的阳离子.
既然是盐,PH=4,说明阳离子水解,水解促进水的电离,PH=4的氢离子全部由水电离产生.
所以水电离的氢离子10^（-4）mol/L.
要比较离子浓度,先分清题目中溶液的组成.
N2H4与HCl反应得到N2H5Cl 这样的盐,但是N2H4过量.
所以溶液组成为1:1的N2H4和N2H5Cl.
两个成分从题干方程式不难看出都是水解呈碱性的,所以最终溶液OH->H+.
又因为题干说到N2H4的水解程度大于后者,所以N2H5+的浓度大于氯离子的.你就这么想就可以了,如果不水解,N2H5+ = 氯离子,但是水解的结果会让N2H5+增加浓度,所以大于氯离子.
另外你的答案错了,第一个离子是N2H5+不是N2H4

某盐溶液ph=3 则该溶液中由水电离的C（h+）为多少? 某溶液的PH为4,则该溶液由水电离出的c(H+)为一元弱酸与氢氧化钠等体积等物质的量浓度混合,得pH等于9的溶液,问此溶液中由水电离产生的c（H+）为? 常温下,某溶液中由水电离出的c（H+）=10-4mol/L,则该溶液的PH为什么可能是10 关于溶液PH值判定在常温（25°c）时,某溶液中由水电离产生的才c(H+)=1×10^-4 mol·L则此溶液的PH值是一道化学水的电离的题以下各小题均为常温下的溶液 ⑴某溶液中由水电离的 c（H+）=10-10mol/L 则该溶液的pH为常温下，某溶液中由水电离产生的c（H+）=1×10-11 mol•L-1，则该溶液的pH可能是（　　）若某溶液的PH值为10,由水电离产生的H离子浓度为多少若某溶液的PH值为4,由水电的H离子浓度为多少常温下某溶液中由水电离产生的[H+]=10^-5,则溶液的PH值为? 有pH=4的硫酸溶液和pH=10的NaOH溶液,前者中的才c（H+）和由水电离出的c（H+）的比值为关于水的离子积的问题常温下,某溶液中由水电离出的C（H+）和C（OH-）的乘积为1*10^-24,求该溶液的PH. 某溶液中由水电离出来的C（H离子）=10的负11次方,则溶液的PH可能为?