可逆反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/01 02:04:09
可逆反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)
在密闭容器内达到平衡,当温度为749K时,当CO的起始浓度仍为2mol/L,水的起始浓度为6mol/L,则CO的转化率为?
在密闭容器内达到平衡,当温度为749K时,当CO的起始浓度仍为2mol/L,水的起始浓度为6mol/L,则CO的转化率为?
平衡常数呢?
再问: K=1 抱歉落下了
再答: (2-x)(6-x)=x^2 12-8x=0 x=1.5 1.5/2=75%
再问: 1.5/2是为什么?
再答: 投入2mol 转化了1.5mol 转化率就是:1.5/2呀
再问: K=1 抱歉落下了
再答: (2-x)(6-x)=x^2 12-8x=0 x=1.5 1.5/2=75%
再问: 1.5/2是为什么?
再答: 投入2mol 转化了1.5mol 转化率就是:1.5/2呀
对于反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
830℃时,可逆反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) 的化学平衡常数K
急!已知可逆反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)H2(g),达平衡时, (1)800K时,若起始时:c(CO)=2
某温度下,可逆反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常数K=2.6,试计算:当CO的起始浓度仍为2
已知CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)的可逆反应830℃时,化学平衡常数为1,若α(CO2)=83%,则
可逆反应CO+H2O(g)=CO2+H2达到平衡后,在恒温,恒容下从
对于H2O(g)+C(s)=H2(g)+CO(g)可逆反应的平衡常数问题
已知可逆反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在800℃时的平衡常数为Kc为1,当上述可逆反应进行到某一
现有反应CO(g)+H2O(g)≈CO2(g)+H2(g)
已知一氧化碳与水蒸气的反应为:CO(g)+H2O(g) ( 可逆)===CO2(g)+H2(g)
一定温度下,某密闭容器里发生如下反应:CO(G)+H2O(G)=CO2(G)+H2(G)
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的熵为什么减小了?