取某二价金属粉末于250mL2mol/L稀H2SO4中,充分反应后过滤除去剩余的金属.将滤液

来源：学生作业帮编辑：搜搜做题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/22 07:48:18

取某二价金属粉末于250mL2mol/L稀H2SO4中,充分反应后过滤除去剩余的金属.将滤液
将滤液小心恒温蒸发,当蒸发至留下240g溶液时,开始析出七水合晶体,继续蒸发,当析出46.3g晶体时,还剩余160g溶液,计算：(1)该硫酸盐在该温度下的溶解度.(2)该金属的相对原子质量.

设金属为M,与硫酸生成物为MSO4,则MSO4为0.25L*2mol/L=0.5mol
由题意可知240g溶液中含0.5molMSO4
饱和溶液 n(MSO4)
240g 0.5mol
160g n
n=1/3mol
则46.3g晶体的物质的量＝0.5mol-1/3mol=1/6mol
则此晶体的摩尔质量＝46.3g/(1/6mol)=277.8g/mol
即MSO4·7H2O的摩尔质量为277.8g/mol
则M的相对原子质量＝55.8
MSO4的相对分子质量＝151.8
240g饱和溶液继续蒸发,当析出46.3g晶体时,还剩余160g溶液,则蒸去的水为33.7g,依题可知46.3g晶体溶于33.7g应形成饱和溶液,则有
46.3g晶体中MSO4的质量为46.3*(151.8/277.8)＝25.3g,水为46.3g-25.3g=21g
25.3/(21+33.7)=s/100 s=46.25g

镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的阳离子有（　　）镁、铝、铁、铜四种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（镁铝铜三种金属粉末混合物加入过量的盐酸充分反应过滤后向滤液中加入过量的烧碱溶液再过滤滤液中的离子? 把含有少量氧化铜的铁粉加入稀盐酸中，加热充分反应后，发现铁粉有剩余.将溶液过滤，滤液中含有的溶质是（　　）取6 g铝土矿(含Al2O3、Fe2O3)样品,放入盛有100 mL H2SO4溶液的烧杯中,充分反应后过滤,向滤液中加取6克铝土矿（含Al2O3,Fe2O3,SiO2）样品,放入盛有100毫升H2SO4溶液的烧杯中,充分反应后过滤,向滤液将铁和氧化铜的混合物放入一定量的稀硫酸中充分反应后发现铁有剩余将此滤液过滤后滤纸上留下的物质... 将铁和氧化铜的混合物放入一定量的稀硫酸中,充分反应后,发现铁有剩余,将滤液混合过滤后,滤纸上一定留存的物质为-----, 将镁铝的固体混合物0.1mol溶于100ml2mol/l稀硫酸中充分反应后将铁粉、铜粉的混合物，加入到一定量的AgN03溶液中，充分反应后，过滤，所得滤液中一定含有的金属离子是（　　）镁铝铜三金属粉末混合,加过量盐酸充分反应,过滤后向其滤液中加过量烧碱溶液,再过滤,溶液中存在离子 agno3溶液中加入一定质量的锌和铜的混合粉末充分反应后过滤,滤液为蓝色,滤液中含有的金属离子是