为什么反应物键能小于生成物键能时,是放出能量

△H =反应物键能－生成物键能;反应物能量大于生成物能量时为放热反应;当△H小于0,为什么不是吸热反应. 为什么△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和 为什么△H=生成物的能量-反应物的能量 反应物的总键能>生成物的总键能时、反应物的总能量>生成物的总能量时都放出能量,对吗?为什么? 求解例五为什么这么算?焓变差值小于零是放热反应,那应该反应物能量大于生成物,为什么要用生成物能量减 反应物的键能之和比生成物的键能之和大得越多,反应物放出的能量就越多. 化学反应中,反应物和生成物是吸收能量还是放出能量? 破坏反应物的化学键所吸收的能量小于生成物所放出的能量石放热好手机吸热反应 为什么反应时,生成物放出的热量比反应物生成的时释放的能量大?为什么氧化还原反应,必然是能量降低的? 化学反应中的焓变键能和能量有什么区别?为什么说 △H=H(生成物)-H(反应物) ,又有△H=反应物键能-生成物键能 放热反应一定是断开反应物中的化学键吸收的能量比形成生成物中的化学键放出的能量少 为什么化学变化总伴随能量变化?有没有可能反应物总能量等于生成物总能量?也就是说反应物断开的键能等于生成物结合的键能?要是 反应物的总能量小于生成物的总能量 则反应过程中是吸收能量.可是H=反成物的总能量-生成物的总能量.