①向H2S溶液中加入CuSO4溶液时,电离平衡向又移动,c(H+) ,c(S

来源：学生作业帮编辑：搜搜做题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/13 15:00:02

①向H2S溶液中加入CuSO4溶液时,电离平衡向又移动,c(H+) ,c(S
①向H2S溶液中加入CuSO4溶液时,电离平衡向又移动,c(H+) ,c(S2-) 增大还是减小?

发生反应H2S+CuSO4=CuS+H2SO4,S2-减少,H+增大再答：希望对你有帮助
再答： CuS不溶于硫酸，故反应能进行。
再问：我还想知道的是加的为硫酸铜溶液，不是相当于稀释吗？
再答：生成的可是强酸，H+浓度瞬间增大
再问：溶液，不是水也多了么
再答： H2S是一种弱酸，电离度极小，大概几十万个才电离出一个H+,而水不可能增加几十万倍吧。
再问：如果这样的话，方程式不对，弱酸制强酸了
再答：之前我不是说了CuS不溶于硫酸，这是高中唯一弱酸制强酸的特例。
再问：懂了，谢谢

向H2S溶液中加入CuSO4溶液时,电离平衡向右移动当向H2S溶液中加CuSO4溶液,c(h+)是增加的,那为什么不用考虑Cuso4溶液中有水,会稀释呢? 向醋酸溶液中加入冰醋酸,电离平衡向哪移动? 在醋酸溶液中分别加入下列物质,填写下表：加入物质电离平衡移动方向电离程度溶液中c(h+)的变化在0.1mol/L的CH3COOH溶液中.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动,c(H+)减小理解了,为什么c(C 化学基础小知识1：在水中加入钠单质为甚麽水中c(H+)会减小?2：在醋酸溶液中加Cao,为甚麽电离平衡会向正向移动?3：在0.1mol/L的CH3COOH溶液中.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动,c(H+)减小,为什么c(CH3C 某氨水中C(NH4+)=0.5MOL/L时达到电离平衡,若向其中加入C(NH4+)=0.5MOL/L的NH4CL溶液某氨水中C(NH4+)=0.5MOL/L时达到电离平衡,若向其中加入C(NH4+)=0.5MOL/L的NH4CL溶液,氨 25℃时水的电离达到平衡,△H>0,那“向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c（H+）降... （1）在氨水溶液中加入下列物质时,氨水的电离平衡将向什么方向移动?氨水的电离度有何变化? 为什么稀释溶液,电离平衡向正方向移动呢