1.若要求滴定管读书的相对误差在正负0.1百分号及以内,则溶液用量至少为?(答案为20ml,怎么算的啊?)
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/14 12:09:50
1.若要求滴定管读书的相对误差在正负0.1百分号及以内,则溶液用量至少为?(答案为20ml,怎么算的啊?)
2.将0.30ml 0.20mol/l的Hac溶液稀释到多大体积时,才能使Hac的电离度比原来增大一倍?(答案为1.2ml)
3.0.2000g C6H12O6溶解于10.00g水中,溶液的冰点降低为-0.207度,水的Kt为 1.86度kg/mol,则C6H12O6的摩尔质量为?(答案为179.7g/mol)过程是什么?
4.已知反应H2+I2=2HI的平衡常数K0=50,则同温度下反应2HI=H2+I2的K0=为(答案为0.02)怎么算的,倒过来就0.02了?
2.将0.30ml 0.20mol/l的Hac溶液稀释到多大体积时,才能使Hac的电离度比原来增大一倍?(答案为1.2ml)
3.0.2000g C6H12O6溶解于10.00g水中,溶液的冰点降低为-0.207度,水的Kt为 1.86度kg/mol,则C6H12O6的摩尔质量为?(答案为179.7g/mol)过程是什么?
4.已知反应H2+I2=2HI的平衡常数K0=50,则同温度下反应2HI=H2+I2的K0=为(答案为0.02)怎么算的,倒过来就0.02了?
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我试试,供参考.
1、滴定操作允许的绝对误差是半滴到一滴,按照最少值半滴0.02mL计算,相对误差=绝对误差/总体积,0.02/x=0.1% x=20mL.
2、温度不变时,电离度与浓度的平方根成反比,电离度成为2倍,浓度应该成为1/4,体积应该成为4倍,0.30*4=1.20mL.
3、冰点降低=Km,
所以0.207=1.86[(0.2000/M)/10.00]*1000
M=179.7g/mol.
4、正反应与逆反应的平衡常数的乘积=1,写写平衡常数表达式就可以看出.
1、滴定操作允许的绝对误差是半滴到一滴,按照最少值半滴0.02mL计算,相对误差=绝对误差/总体积,0.02/x=0.1% x=20mL.
2、温度不变时,电离度与浓度的平方根成反比,电离度成为2倍,浓度应该成为1/4,体积应该成为4倍,0.30*4=1.20mL.
3、冰点降低=Km,
所以0.207=1.86[(0.2000/M)/10.00]*1000
M=179.7g/mol.
4、正反应与逆反应的平衡常数的乘积=1,写写平衡常数表达式就可以看出.
滴定管的读书误差是正负0.1ml,如果滴定时用去标准溶液12.2ml..相对误差是多少?
滴定管可估读到±0.01mL,若要求滴定的相对误差小于0.1%,至少应耗用体积( )mL
在滴定分析中,当滴定用量超过24.00mL但未达到25.00mL时是否需要用量程为50mL的滴定管?
50mL滴定管的读数可准确至( ),滴定时,为使测量的相对误差小于0.1%,滴定消耗体积须大于( )
50ML滴定管的读数误差为+-0.01ML 欲使放出溶液的体积读数误差小于0.1%至少应消耗滴定剂多少毫升?
1.已知从滴定管放出的1滴溶液的体积约为0.05ml.
用量程为500V的电压表去测量电压为250V的电路上的电压,若要求测量的相对误差不大于±1.5%,则应选用那种准确度等级
用50ml滴定管进行滴定时,为了使测量的相对误差小于0.1%,为什么滴定剂的体积要大于20ml
50ml滴定管的读数可准确至( ),为使滴定分析的准确可达0.1%,故滴定时消耗溶液体积控制在( )
用量筒量取10ml的水,用量程为10ml的量筒还是20ml的量筒?
滴定管读数以HCl溶液滴定某碱样,滴定管的初读数为0.25±0.01mL,则用去HCl溶液的准确体积为( ).
若要量取10.00ml0.1mol/l的HCOOH溶液,为神马要用25ml的酸式滴定管,用10ml的酸式滴定管不行么?