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1 在相同温度时100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比较,下列数值前者大于后者的

来源：学生作业帮 编辑：搜搜做题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/06/04 19:48:36
1 在相同温度时100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比较,下列数值前者大于后者的是（）
A.CH3COOH的物质的量浓度
B.氢离子的物质的量浓度
C.氢离子的物质的量
D.中和时所需的氢氧化钠的物质的量
答案是4解析上说浓度越稀,氢离子越小但电离程度越大,故在相同物质的量醋酸溶液中,反而氢离子物质的量越大.
2下列选项中所述的两个量,前者一定大于后者的是（答案是b)
B,相同温度下,100mL 0.01mol/L的醋酸与10mL 0.1mol/L的醋酸中的物质的量
解析说浓度越稀,醋酸电离程度越大,故后者溶液中氢离子数大于前者.
我想问：两个题同样的电离程度变大,为什么两题所描述的氢离子浓度一个增大一个却减小.还有1中离子浓度和物质的量比例是怎样变化的,
学到这就卡壳了,
1 在相同温度时100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比较,下列数值前者大于后者的
第一题应该选择的是C.氢离子的物质的量
解析：弱酸浓度越小,氢离子浓度越小,但电离程度越大,故在相同物质的量醋酸溶液中,反而氢离子物质的量越大.
第二题,“相同温度下,100mL 0.01mol/L的醋酸与10mL 0.1mol/L的醋酸中的物质的量”这里面没有说明比较两个溶液中什么的物质的量.如果还是氢离子的物质的量,那么还是 前者大于后者.
“我想问：两个题同样的电离程度变大,为什么两题所描述的氢离子浓度一个增大一个却减小”请注意,你是把“氢离子的物质的量”与“氢离子的物质的量浓度”混淆了.因为弱酸稀释后氢离子物质的量浓度一定变小,但氢离子的物质的量变大.
“离子浓度和物质的量比例是怎样变化的”这涉及到电离度和电离常数问题,以后学学习到的.
在相同温度时100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后 在相同温度时100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较,下列数值前者大于后者的 相同温度下,100ml0.01mol/L的醋酸与10ml0.1mol/L的醋酸中H+的物质的量,前者大还是后者大? 10mL0.1mol/L的醋酸钠溶液通入40mL0.5mol/L醋酸溶液,所得混合溶液离子浓度大小比较 10ml0.2mol/l的HCL溶液与10ml0.5mol/l的NaAC溶液混合后,在混合溶液中加入1ml0.5mol/ 氢离子浓度比较相同温度下,10mL0.1mol／L醋酸和100mL0.01mol／L醋酸中氢离子的物质的量大小关系怎么判 100ml 0.01mol/l的醋酸与10ml 0.01mol/l 的醋酸相比,数值前者大于后者的是 a.中和n 100ml 0.01mol/l的醋酸与10ml 0.01mol/l 的醋酸相比,数值前者大于后者的是 25℃20mL0.1mol/L的NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液.为什么醋酸体积为20mL时,浓度CH3C 取20ml0.1mol/L的硫酸,盐酸,醋酸分别跟相同浓度的氢氧化钠溶液反应 25℃20mL0.1mol/L的NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液.为什么溶液成弱碱性时,醋酸根浓度大于氢氧 要中和10mL0.1mol/L的KOH溶液,需0.2mol/L的醋酸溶液多少体积?反应后溶液呈什么性?