作业帮 > 综合 > 作业

分别由等体积0.1mol·L-1的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合,根据物料守恒有：2c(Na+)=3c(CO2-

来源：学生作业帮 编辑：搜搜做题作业网作业帮 分类：综合作业 时间：2024/05/15 07:01:12
分别由等体积0.1mol·L-1的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合,根据物料守恒有：2c(Na+)=3c(CO2-3)+3c(HCO-3)+3c(H2CO3)
以上是书上写的.
但是我根据物料守恒得出来的是：[Na+]=0.05*3=0.15mol·L-1,[CO2-3]+[HCO-3]+[H2CO3]=0.05mol·L-1,[HCO-3]+[H2CO3]=0.05mol·L-1,三式联立得不出书上的答案.这是为什么?
中括号代表浓度.
分别由等体积0.1mol·L-1的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合,根据物料守恒有：2c(Na+)=3c(CO2-

再问： 对NaHCO3为什么有[CO2-3]？
再答： 百度搜一下“水解” HCO3- + H2O== H2CO3 + OH- 水解产生OH-，这也正是NaHCO3 水溶液显碱性的原因
再问： 我的意思是为什么出现碳酸根啊？水解没有出现碳酸根。
再答： 哦哦哦我看错了 HCO3- 在水中同时发生电离与水解，后者程度大于前者。 电离反应 HCO3- ======= H+ + CO3 2-
再问： 即使水解程度大于电离也要算电离的？
再答： 是的，因为电离与水解这两种反应在溶液中都是真实发生的反应。 另外这道题其实重点在定性而不是定量，关键是理解物料守恒。。值得注意的是HCO3-无论是电离还是水解，溶液中总有Na元素物质的量等于C元素物质的量总和。。Na2CO3中则有Na是C总和的两倍
浓度均为0.1mol/L的Na2CO3,NaHCO3,H2CO3等体积混合溶液,物料平衡式怎么写... (1/2)物料守恒 0分?0.1moL·L-1的CH3COOH溶液和0.1moL·L-1的CH3COONa溶液等体积混合 0.2mol/L的NaHCO3溶液与0.1mol/L的KOH溶液等体积混合【为什么c（OH-）+c（CO32-）===c 0.2mol/L的NaHCO3溶液与0.1mol/L的KOH溶液等体积混合【为什么c（OH-）+c（CO32-）=c（H 化学盐类的水解相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合,为什么根据物料守恒有c(X-)+c(HX)=2c( 25℃时,pH=4.75、浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：物料守恒有c(CH3C 物质的量浓度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液等体积混合后的溶液中,物料守恒 0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合 物料守恒 混合液中的物料守恒：0.1mol/LNaCN 和0.1mol/LHCN混合溶液中,2c（Na+）= c（CN- )+c( 将0.1mol/l氨水溶液和0.05mol的盐醋溶液等体积混合后 溶液中电荷守恒 物料守恒 离子浓度比较 高二化学物料守恒物质的量浓度相等的CH3COOH 和 CH3COONA溶液等体积混合后的溶液中 为什么是 2c Na+ 有4种混合溶液,分别由等体积0.1MOL/L的2种溶液混合而成:1CH3COONA与HCL 2CH3COOH与NAOH