乙烯中的碳为sp2杂化,构成三个相同的sp2杂化轨道,还有一个空的p轨道,谁能用杂化轨道理论

来源：学生作业帮编辑：搜搜做题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/12 16:36:44

乙烯中的碳为sp2杂化,构成三个相同的sp2杂化轨道,还有一个空的p轨道,谁能用杂化轨道理论
阐述一下怎么形成了一个sigema键和一个π键,说的好,我去吃饭了

两个碳原子间的sigema键是两个sp2杂化轨道“头碰头”生成的,π键是未参与杂化的p轨道“肩并肓”生成的.
但p轨道并不是没有电子.碳外层4个电子,三个sp2杂化轨道每个轨道一个,还有一个在未参与杂化的p轨道上.

碳正离子有三个sp2杂化轨道与其他原子形成西格马键,还有一个空的p轨道,这样我们可不可以认为碳原子有关于杂化轨道理论没搞明白啊!谁能用最最易懂的语言描述?关于 SP,SP2,SP3杂化SP2杂化：什么叫每个SP2轨道含有碳原子的杂化问题书上说：在乙烯分子中,碳原子用一个s轨道和两个p轨道进行杂化,形成三个等同的sp2杂化轨道.为什么是三个请问碳原子sp2 杂化时,未参与杂化的那个P 轨道是空轨道吗? sp2,sp3轨道杂化的过程杂化轨道理论中的sp3,sp2,sp等是怎么形成的呀, c原子的sp2杂化是2s轨道与哪两个p轨道的杂化? 在乙烯分子中C原子是SP2杂化,为什么有一个P轨道可以不参与杂化 sp.sp2.sp3杂化轨道的空间构型关于化学杂化轨道问题如果根据轨道排布式,SP1,SP2,SP3杂化后变为4个轨道,我是这样理解的：4个轨道如果还有空轨道请问化学中的杂化轨道理论那些SP,SP2,SP3 . sp,sp2,sp3轨道杂化各自产生的条件是什么?换句话说,什么情况下会发生sp轨道杂化?什么情况发生sp2杂化?