已知常温常压下,N2(g)和H2(g)反应生成2molNH3(g)...

来源：学生作业帮编辑：搜搜做题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/12 15:18:37

已知常温常压下,N2(g)和H2(g)反应生成2molNH3(g)...
已知常温常压下,N2(g)和H2(g)反应生成2molNH3(g),放出92.4kJ热量,在同温同压下向密闭容器中通入1molN2和3molH2,达平衡时放出热量为Q1kJ；向另一体积相同的容器中通入0.5molN2和1.5molH2、1molNH3,相同温度下达到平衡时放出热量为Q2kJ,则下列叙述正确的是（）
A．Q2

a
q1,q2一定比92.4kJ小
只有生成nh3才会放热,反之则吸热,很明显第一种生成的NH3一定比第二种多,所以q2
再问：第一种生成的NH3一定比第二种多为什么啊
再答：第二种有1molNH3会逆向反应的，这样不就吸热了嘛这两种是等效的，最后的状态一样，但过程不一样，一开始第一种的逆反应比第二种少

1.已知N2和H2混合,使其在一定条件下发生反应生成NH3：N2（g）+3H2（g）←→2NH3（g）.取容积固定不变且 N2(g) + 3H2(g)=2NH3(g)反应平衡时N2消耗速率和NH3生成速率是相等还是比例为3: 一定温度下，某密闭容器中充入2mol N2和6mol H2，发生反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH 在相同的温度下,2H2(g)+O2(g)反应生成2H2O(g)+aKJ 2H2(g)+O2(g)反应生成2H2O(I)+ 已知298K时,合成氨反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.2KJ/MOL,将此温度下的1MOLN2 已知一定温度下合成氨反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=—92.4kj、mol 一定温度下,反应:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),达到化学平衡状态的标志是（）已知298K时,合成氨反应:N2(g)+3H2(g)=2NH3（g) △H1= 在某温度下,已知反应H2 (g)＋I2 (g)可逆2HI (g). 常温常压下,将0.5molN2和1.5molH2置于某密闭容器中充分反应生成NH3（g）,放热Qkj,其热化学方程式：N 已知:反应NH3(g)=1/2N2(g) 3/2H2(g)的标准平衡常数为KΘ,则2NH3(g)=N2(g) 3H2(g 一定条件下,想2L密闭容器中充入2mol N2和10mol H2,发生反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),2m