1）中和热到底是不是定值?2）如果是定值那为什么弱酸和强碱反应时中和热会偏大?浓

来源：学生作业帮编辑：搜搜做题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/04 22:45:21

1）中和热到底是不是定值?2）如果是定值那为什么弱酸和强碱反应时中和热会偏大?浓
1）中和热到底是不是定值?
2）如果是定值那为什么弱酸和强碱反应时中和热会偏大?
浓硫酸和强碱反应时中和热会偏小?
3）中和热到底指中和反应中哪部分热量?

1)是
2）弱酸电离要吸收能量,等于是把中和放出的能量吸收了一部分用于自身电离,所以弱酸强碱反应热偏小,请勿偷换概念,中和热,反应热是两个东西.
我不知道你说的这个结论哪来的,看了上面的分析自己判断吧,硫酸的大.
3）H+ +OH- =H2O
这个是中和反应的本质,也是中和热的来源.
弱电解质反应的时候,电离本身需要吸热,所以弱电解质进行中和反应时的反应热会低于强电解质.
再问：既然中和热来源于H+ +OH-=H2O那为什么弱酸强碱反应的中和热还会＞-57.3Kj？
再问：像1mol醋酸和1molHCl的H+离子同样有1mol、那中和热应该还是57.3
再答： HAc (aq) = H+ (aq) + Ac- ( aq ) △rHm =4.2kJ/mol ① 而强酸就没有这个过程，在水里直接就出来了，不需要吸热然后电离出来的H+跟氢氧化钠电离出来的OH-反应，这是中和反应的本质，有没有问题？： H+（aq) +OH-(aq) =H2O △H = -57.3kJ/mol ② 你要把这两步加和，才是醋酸跟氢氧化钠的反应放热量，仅就②这一步而言，所有的中和反应都一样。弱电解质因为多了①那个过程，所以加和肯定要>-57.3.但是你要搞清楚的，这个是负数。反应热取负值时表示放热，取正值时表示吸热。在取负值的时候，值大的，量小，明白了不？负数比较大小的时候是不是数值大的绝对值小？弱酸的反应热，数值大，但是放出的热量少。或者你可以理解为，①吸收了②放的能量。

为什么中和热概念的前提是强酸强碱的稀溶液,弱酸和弱碱不也有中和热吗 A、在稀溶液中强酸、弱酸，强碱弱碱，反应时，弱电解质存在电离平衡是吸热过程，中和热数值不同，故A错误；B、燃烧在中和热的测定实验中使用弱酸或弱碱为什么会使测得的中和热的数值偏低那?强酸强碱那? 燃烧热中和热是不是定值中和热一定为稀的强酸和强碱溶的反应吗?弄的或弱酸或弱碱对测中和热有什么影响?为什么有影响? NO1：在化学测中和热的实验中,到底是用强酸强碱还是用弱酸弱碱?why? 用某强碱溶液分别中和体积与PH都相同的某弱酸和某强酸溶液.中和该弱酸所需的强碱溶液的体积_____(填大于、等于或小于）强碱弱酸混合,完全反应与完全中和区别是什么完全中和PH为什么不是7 CH3-CH2(Br)-COOH 与NaOH溶液反应时 ,为什么只发生水解反应（取代Br）,不发生中和反应（羧基和NaO 请问酸中和碱的能力怎么判断?（为什么等物质量浓度体积的1元强酸和1元弱酸中和碱的能力相同?）中和热测定实验?测定强酸和强碱中和热的基本原理是什么? 强酸和强碱的中和热怎么定义?