设C+CO2⇌2CO正反应为吸热反应，反应速率为v1；N2+3H2⇌2NH3，正反应为放热反应，反应速率为v2.对于上述

化学反应速率.若反应为可逆反应,正反应为吸热反应,逆反应为放放热反应,那么,提高温度,反应速率怎么 反应N2+3H2=2NH3（可逆）正反应为放热反应 对于反应N2+3H2=2NH3 增大NH3的浓度 可以增加正反应速率吗? 反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)(正反应为放热反应）放热在密闭容器中达到平衡,下列说法正确的是 设C(s)+CO2(g)=可逆符号=2CO(g),^H>0,反应速率为V1；N2(g)+3H2(g)=可逆符号=2NH3 可逆反应：2A(g)=2B(g)+E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时.要是正反应速率降低. 对于反应A(g)+B(g)=3C(g)(正反应为放热反应),下述为平衡状态标志的是 （ ） 合成氨反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= - 92.4 kJ/mol,在反应过程中,正反应速率的 一定温度下,某密闭容器里发生如下反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)(正反应为吸热反 反应2A==2B+E(均是气体） 正反应为吸热反应 达平衡时 要是正反应速率降低 A的浓度增大则（） 合成氨反应为N2+3H2=2NH3其反应速率可以由v(N2),v(H2),v(NH3)表示 工业上合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），为了增大反应速率，提高经济效益，最理想的措施是（　　）