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弱电解质的水解相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相同,NaCN溶液的PH较大,则下列关于同温.同体积.同浓度的NaC

来源：学生作业帮 编辑：搜搜做题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/28 13:08:04
弱电解质的水解
相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相同,NaCN溶液的PH较大,则下列关于同温.同体积.同浓度的NaCN和NaClO的说法中正确的是
A酸的强弱NaCN＞NaClO
BPH：NaCN＜NaClO
C与NaOH恰好完全反应时,消耗NaOH的物质的量：NaClO＞NaCN
D酸根离子浓度：【CN-】＜[ClO-]
答案：D
①请列出详细过程
②请以该题详细说明这类题的一般步骤和解题思路
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弱电解质的水解相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相同,NaCN溶液的PH较大,则下列关于同温.同体积.同浓度的NaC
越弱,水解越厉害 因此根据NaCN溶液的PH较大我们可知HCN的酸性比HClO弱
所以A错
C与NaOH恰好完全反应时,消耗NaOH的物质的量 两者应该都一样 因为他们都是一元酸
D 由于CN-水解程度大,因此CN-的浓度小于ClO-,D正确
B 题目不是告诉我们NaCN的pH值大于NaClO了吗?
6、相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比,NaCN溶液的pH较大,则同温同体积同浓度的HCN和HClO相比较,下列 已知相同温度下,HF和电离程度比HCN的电离程度大,现有室温下物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液,已知前 一道水解平衡题..已知HF的酸性比HCN的酸性强.现有物质量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液,已知前者溶液中的 向同体积的PH=10 的NaOH 溶液和 的PH=10的NaCN 溶液中不断地滴加同浓度的稀盐酸至 PH=9,消耗盐酸的 已知HF的酸性比HCN的酸性强,现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液.已知前者溶液中离子数目 HF的酸性比HCN的酸性强,现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液,前者溶液中的离子总数为n1, 不同溶液在同浓度同温度同ph下怎么比较物质的量浓度 HF比HCN易电离,则NaF溶液的pH比同浓度NaCN溶液的pH大,这句话对吗?为什么? S2-和CN-的水解能力谁强,还有解释下等物质的量浓度的Na2S和NaCN溶液pH大小关系 相同温度下,物质的量浓度相同的CH3COONA和NACLO相比,哪个PH值较大,为什么? 在同体积同浓度的醋酸和盐酸溶液中,c(H+)是否相同?中和两种酸消耗的NAOH的物质的量是否相同? 等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa) 为什么错?