3.3g合金与足量稀盐酸反应
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/29 23:36:32
3.3g合金与足量稀盐酸反应
生成0.2g氢气,该合金的组成可能是
A.Cu Zn B.Fe Zn C.Mg Fe D.Mg Al
生成0.2g氢气,该合金的组成可能是
A.Cu Zn B.Fe Zn C.Mg Fe D.Mg Al
A:铜不反应
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
65 2
3.3 x
65/3.3=2/x
x=0.10 不可能
B:Fe+2HCl=FeCl2+H2
56 2
3.3 x
56/3.3=2/x
x=0.12
Zn为0.10 不可能
C:Mg+2HCl=MgCl2+H2
24 2
3.3 x
24/3.3=2/x
x=0.275
铁为0.12 有可能
D:镁为0.275
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
54 6
3.3 x
54/3.3=6/x
x=0.37 平均大于0.2,所以不可能
所以选C
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
65 2
3.3 x
65/3.3=2/x
x=0.10 不可能
B:Fe+2HCl=FeCl2+H2
56 2
3.3 x
56/3.3=2/x
x=0.12
Zn为0.10 不可能
C:Mg+2HCl=MgCl2+H2
24 2
3.3 x
24/3.3=2/x
x=0.275
铁为0.12 有可能
D:镁为0.275
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
54 6
3.3 x
54/3.3=6/x
x=0.37 平均大于0.2,所以不可能
所以选C
小华想测定Cu—Zn合金及Cu—Ag合金中铜的质量分数,取32.5g合金粉末与足量稀盐酸反应,反应后,
质量为4g的合金,与足量盐酸反应完全后生成氢气0.2g,则合金可能是
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某铁铜合金10g与足量盐酸反应产生H20.2g求合金中铜的质量分数
质量为4g的合金,与足量盐酸反应完全后生成氢气0.2g,则合金为什么不能是镁铝?
有4克合金,与足量稀盐酸反应,生成0.2克氢气 问合金可能是什么
用镁、铁合金4.80g与足量的稀盐酸反应生成氢气0.30g,求合金中镁的质量?要将这些氢气完全反应生成水,需标况下空气的
有镁、铁合金4.8g与足量的稀盐酸反应生成氢气0.3g,求合金中镁的质量?要将这些氢气完全反应生成水,
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3.7g锌与足量的盐酸反应
12g合金,是钠镁铝锌中两种组成,与足量盐酸反应生成5.6l氢气(标)则一定含金属()(解释)大神们帮