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称取试样1.7494g（含有Na3PO4、Na2HPO4或NaH2PO4以及不与酸反应的杂质）,

来源：学生作业帮 编辑：搜搜做题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/06/16 07:52:33
称取试样1.7494g（含有Na3PO4、Na2HPO4或NaH2PO4以及不与酸反应的杂质）,
溶于水后,用甲基橙作指示剂,以0.5000mol/L HCl溶液滴定至终点,消耗35.00mL.取同样质量的试样,用酚酞作指示剂,需0.5000mol/L HCl 12.5mL滴定至终点.计算试样中杂质的含量.
（说明：不需要非得求出结果来,重点是试样中都含有哪些成分,怎么推测出来的?）
称取试样1.7494g（含有Na3PO4、Na2HPO4或NaH2PO4以及不与酸反应的杂质）,
溶于水后,溶液中显然有Na3PO4、Na2HPO4,没有NaH2PO4.
因为有NaH2PO4的话,也会发生反应,Na3PO4+NaH2PO4=2Na2HPO4；而且溶液发生了反应,用去了0.5000mol/L HCl 12.5mL(否则不会发生此反应)；用酚酞作指示剂时,溶液显中性时,这时溶液中只有Na2HPO4.
所以可求出Na3PO4的摩尔数x
Na3PO4+HCl=Na2HPO4+NaCl
1 1
x 0.5000*12.5/1000=0.0625mol
1:1=x:0.0625 x=0.0625 mol
用甲基橙作指示剂,以0.5000mol/L HCl溶液滴定至终点,消耗35.00mL,这时溶液显酸性(pH=3-4),全部反应生成NaH2PO4.
可求出溶液中的Na2HPO4的摩尔数y
Na2HPO4+HCl=NaH2PO4+NaCl
1 1
y (35.00-12.5)*0.5000/1000=0.1125mol
1:1=y:0.1125 y=0.1125 mol
减去生成的Na2HPO4,得到原混合物中的Na2HPO4=0.1125-0.0625=0.0500mol
所以原混合物的质量=0.0625*164+0.0500*142=17.35g
(出现问题了,可能HCl的摩尔浓度没那么高,应该为0.0500)
这时,试样中杂质的含量=1-1.735/1.7494*100%=0.82%
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