现有氯酸钾和二氧化锰混合物16.5g,将其加热到不再分解为止,冷却后称得残余固体的质量是11.7g
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/23 15:37:20
现有氯酸钾和二氧化锰混合物16.5g,将其加热到不再分解为止,冷却后称得残余固体的质量是11.7g
(1)原混合物中含氯酸钾和二氧化锰各多少克?
(2)如果将原混合物加热一段时间后便停止加热,冷却后称得残余固体的质量是14.1g,则14.1g固体物质中含哪几种物质?各为多少克?
(1)原混合物中含氯酸钾和二氧化锰各多少克?
(2)如果将原混合物加热一段时间后便停止加热,冷却后称得残余固体的质量是14.1g,则14.1g固体物质中含哪几种物质?各为多少克?
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(1)原混合物中含氯酸钾和二氧化锰各多少克?
16.5-11.7=4.8g
2)如果将原混合物加热一段时间后便停止加热,冷却后称得残余固体的质量是14.1g,则14.1g固体物质中含哪几种物质?各为多少克?
根据第一问可以推断出原混合物中有多少的东西
2KClO3=(MnO2)= 2KCl+3O2↑
245 96
x 4.8g
x=12.25
也就是说原混合物中 有12.25g的氯酸钾 和 16.5-12.25=4.25g 的二氧化锰
了解以后 就可以知道第二问的问题了
冷却后称得残余固体的质量是14.1g,那么肯定放出 16.5-14.1=2.4g 氧气
2KClO3=(MnO2)= 2KCl+3O2↑
245 149 96
y z 2.4g
y=6.125g z=3.725g
也就是说氯酸钾只反应了一半,还剩余 6.125g 生成的KCl 3.725g
还有MnO2 的4.25g 这就是剩余固体
16.5-11.7=4.8g
2)如果将原混合物加热一段时间后便停止加热,冷却后称得残余固体的质量是14.1g,则14.1g固体物质中含哪几种物质?各为多少克?
根据第一问可以推断出原混合物中有多少的东西
2KClO3=(MnO2)= 2KCl+3O2↑
245 96
x 4.8g
x=12.25
也就是说原混合物中 有12.25g的氯酸钾 和 16.5-12.25=4.25g 的二氧化锰
了解以后 就可以知道第二问的问题了
冷却后称得残余固体的质量是14.1g,那么肯定放出 16.5-14.1=2.4g 氧气
2KClO3=(MnO2)= 2KCl+3O2↑
245 149 96
y z 2.4g
y=6.125g z=3.725g
也就是说氯酸钾只反应了一半,还剩余 6.125g 生成的KCl 3.725g
还有MnO2 的4.25g 这就是剩余固体
现有氯酸钾和二氧化锰的混合物16.5克,将其加热到不再分解为止,冷却后称得残余固体物质的质量为11.7克.求:
将氯酸钾和二氧化锰的混合物26.5g充分加热,到不再生成气体为止,冷却称量,的16.9g固体,求原二氧化锰质量
加热氯酸钾和二氧化锰的混合物共27.5g,待反应不再有气体生成,将剩余固体物质冷却后称得其质量为17.9g,求:
用6g氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气 加热到不再产生氧气时 将剩余固体冷却后称量,质量为5.04g..
将氯化钾和二氧化锰的混合物14g加热至不再产生气体为止,冷却后称得剩余固体的质量为9.2g.求:1.生成氧气的质量.2.
取氯酸钾(KCLO3)和二氧化锰(MnO2)的混合物31g置于干燥的试管中,加热到质量不再减小为止,冷却后测得剩余固体质
6. 将氯酸钾和二氧化锰的混合物31.6g加热,完全反应后,冷却,称得剩余固体的质量为
将纯净的氯酸钾和二氧化锰固体混合物6g放在试管中,加热到不再产生气体为止,剩余固体的质量为4.08g
将铜和氧化铜的混合物2g,加热,通入氢气,使其质量不再减少为止,冷却称得剩余固体的质量是1.68g.求原混合物中氧化铜的
取氯酸钾和二氧化锰的混合物12g制取氧气,加热一段时间后,测得50%的氯酸钾分解,将剩余的固体冷却后称量,其质量为10.
将氯酸钾和二氧化锰的混合物14克加热至不再产生气体为止冷却后称得剩余固体质量为9.2克求(1)生成氧气的质量(2)原混合
将26.9g氯酸钾和二氧化锰的混合物加热一段时间后,冷却,称得剩余固体质量为19.7g,若二氧化锰的质量为4.4g,求氯