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要过程的：已知硅与强碱溶液反应：Si+2OH^-1+H2O===SiO3^2-+2H2,现把11.5gNa和4.2gSi

来源：学生作业帮 编辑：搜搜做题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/29 15:08:32
要过程的：已知硅与强碱溶液反应：Si+2OH^-1+H2O===SiO3^2-+2H2,现把11.5gNa和4.2gSi同时投入100gH2O中,在标准状况下能收集到H2多少升?反应后溶液中溶质的质量分数为多少
要过程的：已知硅与强碱溶液反应：Si+2OH^-1+H2O===SiO3^2-+2H2,现把11.5gNa和4.2gSi
设11.5gNa与水反应生成氢氧化钠的质量为X,反应生成氢气的体积为Y
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
46 80 22.4
11.5g X Y
X=20g
Y=5.6L
设4.2gSi与氢氧化钠反应时需要氢氧化钠的质量为Z,反应生成Na2SiO3的质量为W,生成氢气的体积为V
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
28 80 122 44.8L
4.2g Z W V
Z=12g＜20g所以氢氧化钠有剩余,剩余的质量为20g-12g=8g
W=18.3g
V=6.72L
在标准状况下能收集到H2的体积为6.72L+5.6L=12.32L
生成氢气的质量为2g*12.32L/22.4L/mol=1.1g
反应后溶液中NaOH的质量分数为8g/(11.5g+4.2g+100g-1.1g)*100%=6.98%
反应后溶液中Na2SiO3的质量分数为18.3g/(11.5g+4.2g+100g-1.1g)*100%=16%
答:在标准状况下能收集到氢气12.32升;
反应后溶液中NaOH的质量分数为6.98%
反应后溶液中Na2SiO3的质量分数为16%
已知Si与NaOH溶液反应的化学方程式为：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑ 请帮我解下列题,也知硅和铝与强碱溶液反应,反应的离子方程式分别为：Si加上2OH-加上H2O=硅酸根加上两份氢气2Al加 已知反应Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2,为什么参加反应的Si和H2O的物质的量不是1：1 已知,Si、Al和NaOH溶液反应的化学方程式为：Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑ 2Al+2NaO 已知硅可与碱溶液发生下列反应：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑.现将6.9g钠和4.2g硅同时投入 Si+NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2的反应过程是什么 如果是硅先和水发生反应 2.3gNa与水反应后,(2Na+2H2O=2NaOH+H2↑),所的溶液中,要使每100个水分子中溶有Na+.求所需水 硅能跟强碱溶液反应,放出氢气:Si+2KOH+H2O=K2SiO3+2H2用zn跟盐酸作用来制取氢气,如果要同14克硅跟 已知2Na+2H2O=2NaOH+H2,2.3g金属钠与足量的水反应,所得的溶液中OH离子的物质的量是多少. 已知Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，硅不与盐 11月14日化学15页：6.已知：稀溶液中,强酸和强碱反应的热化学方程式为：H+(aq)+ OH-(aq)=H2O(I) 11月14日45分钟化学15页6.已知：稀溶液中,强酸和强碱反应的热化学方程式为：H+(aq)+ OH-(aq)=H2O