非标准状况下 ,只知道质量的气体如何求其体积
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/08 10:46:50
非标准状况下 ,只知道质量的气体如何求其体积
从标准状况进行转换.
(1)从质量计算气体的物质的量n
气体的物质的量 = 气体质量(g) / 该气体的摩尔质量(g/mol)
(2)从气体的物质的量计算其在标准状况下的体积:
气体体积 = 气体的物质的量(mol) *22.4(L/mol)
(3)按照气体的温度(转化到标准温度)、体积关系及压强、体积关系来转化:
标况:(273K,1Pa)下v1,转换到(tK下,p压强)下的体积v2:
v1*1Pa/273 = v2*p/t
v2 = v1 *(1Pa/p)*(t/273)
可知:压强越大,最终体积越小(与压强成反比)
温度越高,体积越大(与温度成正比)
(1)从质量计算气体的物质的量n
气体的物质的量 = 气体质量(g) / 该气体的摩尔质量(g/mol)
(2)从气体的物质的量计算其在标准状况下的体积:
气体体积 = 气体的物质的量(mol) *22.4(L/mol)
(3)按照气体的温度(转化到标准温度)、体积关系及压强、体积关系来转化:
标况:(273K,1Pa)下v1,转换到(tK下,p压强)下的体积v2:
v1*1Pa/273 = v2*p/t
v2 = v1 *(1Pa/p)*(t/273)
可知:压强越大,最终体积越小(与压强成反比)
温度越高,体积越大(与温度成正比)
如何计算非标准状况下的气体摩尔体积?
如何计算非标准状况下的混合气体的摩尔体积?
在非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能是22.4L
非标准状况下1mol任何气体的体积不可能为22.4L
非标准状况下,1mol任何气体的体积都不可能为22.4升..为什么不对.
非标准状况下1摩尔任何气体不可能占有22.4L体积 这句话对不?
非标准状况下,气体摩尔体积也可以是22.4L.mol-1.请判断正误.
为什么?非标准状况下,1摩尔水在标准状况下的体积都约是22.4升
为什么说“在非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能约为22.4L”这句话是错的?
如何测量一定体积某种气体的质量?(在不知道密度的情况下)
已知气体的质量和体积,求其摩尔质量
关于气体摩尔体积1.在非标准状况下1mol气体体积是不是定值?是否为22.4升?2.当1mol气体体积为22.4L时,一