已知IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O.工业上利用NaIO3和NaHSO3反应来制取单质I2
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/05 07:30:31
已知IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O.工业上利用NaIO3和NaHSO3反应来制取单质I2
①NaIO3不足时,发生反应:2NaIO3+6NaHSO3=2NaI+3Na2SO4+3H2SO4
②NaIO3足量时还会,发生反应:5NaI+NaIO3+3H2SO4=3I2+3Na2SO4+3H2O ,现模拟工业制取I2.在含31.2gNaSO3的溶液中逐滴加入2mol/LNaIO3溶液Vml,(1)当V= ml时,再滴NaIO3就开始析出I2.(2)当v=55ml时,生成I2的质量为 g ,
答案是第一问50第二问7.62g求解答
①NaIO3不足时,发生反应:2NaIO3+6NaHSO3=2NaI+3Na2SO4+3H2SO4
②NaIO3足量时还会,发生反应:5NaI+NaIO3+3H2SO4=3I2+3Na2SO4+3H2O ,现模拟工业制取I2.在含31.2gNaSO3的溶液中逐滴加入2mol/LNaIO3溶液Vml,(1)当V= ml时,再滴NaIO3就开始析出I2.(2)当v=55ml时,生成I2的质量为 g ,
答案是第一问50第二问7.62g求解答
第一问:NaHSO3完全反应完后,再加入NaIO3后才回生成I2所以
6NaHSO3~2NaIO3
0.3mol 0.1mol 刚好在V=50的时候 NaIO3有0.1mol
第二问 NaIO3 ~ 3I2
0.01 0.03 0.03mol对应的I2质量就是7.62g
再问: 0.01是怎么来的?还有NaIO3 ~ 3I2这是怎么来的,求解答?
再答: (55-50)mlX2mol/L=0.01mol NaIO3~3I2是根据第二个化学反应方程式
再问: http://zhidao.baidu.com/question/1946151636337922028.html?sort=6#answer-1591948795帮忙解决一下这题好吗
6NaHSO3~2NaIO3
0.3mol 0.1mol 刚好在V=50的时候 NaIO3有0.1mol
第二问 NaIO3 ~ 3I2
0.01 0.03 0.03mol对应的I2质量就是7.62g
再问: 0.01是怎么来的?还有NaIO3 ~ 3I2这是怎么来的,求解答?
再答: (55-50)mlX2mol/L=0.01mol NaIO3~3I2是根据第二个化学反应方程式
再问: http://zhidao.baidu.com/question/1946151636337922028.html?sort=6#answer-1591948795帮忙解决一下这题好吗
已知:①HSO3-的还原性比I-强,②IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O.工业上利用NaIO3和NaHSO3反应
,工业上利用 NaIO3 和 NaHSO3 反应来制取单质 I2.NaIO3 来源于自然界的矿物,NaHSO
工业上利用NaIO3和NaHSO3反应来制取单质I2.NaIO3来源于自然界的矿物,NaHSO3则可利用硫酸工厂尾气处理
(附加题)已知在溶液中IO3-可与I-发生反应:IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O,根据此反应,可用试纸和一些生
以知KIO3中碘酸根离子能与碘离子反应:IO3- + 5I- +6H+ ==3I2 +3H2O.根据化学反应,可用试纸和
酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2:IO3-+5I-+3H2O====3I2+6OH-
关于碘化钾淀粉试纸?已知(IO3-)+(I-)+(6H+)===3I2+3H2O.根据此反应,可用试纸和一些生活常见的物
配平:NaiO3+ NaHSO3= NaHSO4+ Na2SO4 +i2+H2O
io3-+i-+h+=i2+h2o怎么配平
NaIO3+ NaHSO3— Na2SO4+H2SO4+I2+H2O帮忙配平一下!
配平下列氧化还原反应.I2+NaOH=NaI+NaIO3+H2O
.已知在溶液中IO与I-发生反应5I-+IO+6H+===3I2↓+3H2O.怎么选,为什么,讲理由