①CaCO3（s）═CaO+CO2（g）；△H=177.7kJ/mol

来源：学生作业帮编辑：搜搜做题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/26 19:21:43

①CaCO₃（s）═CaO+CO₂（g）；△H=177.7kJ/mol
②C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）；△H=-131.3kJ/mol
③0.5H₂SO₄（l）+NaOH（l）═0.5Na₂SO₄（l）+H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol
④C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H=-393.5kJ/mol
⑤CO（g）+1/2O₂（s）═CO₂（g）；△H=-283kJ/mol
⑥HNO₃ （aq）+NaOH（aq）═NaNO₃（aq）+H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol
⑦2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H=-517.6kJ/mol
（1）上述热化学方程式中，不正确的有______，不正确的理由分别是______；
（2）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式

C（s）+

（1）根据热化学方程式的书写方法，①②③都是有错误的，错误之处分别是：①中CaO没标状态，△H=+177.7/mol，②的状态应为“g”，△H=+131．KJ/mol，③除H₂O外其它物质的状态不是“l”应为“aq”；
故答案为：①②③；①中CaO没标状态，②是吸热反应，△H=+131．KJ/mol；③除H₂O外其它物质的状态不是“l”应为“aq”；
（2）结合化学反应④⑤，利用盖斯定律，反应C（s）+
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2O₂（g）=CO（g）是④-⑤得来，所以焓变△H=-110.5KJ/mol，故答案为：C（s）+
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2O₂（g）=CO（g）△H=-110.5KJ/mol．

已知：C(S)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kj／mol CACO3(S)=CAO(S)+CO2(g) CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g) ΔH=+178.5 KJ·mol-1 的意义是已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) 变量H=-393.5kJ/mol,CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) 已知CaCO3（s)=CaO(s)+CO2(g);ΔH=+175.7kj/mol C(s)+O2(g)=CO2(g);Δ CaCO3(s)→CO2(g)+CaO(s)-157KJ；C（s）+O2(g)+393.5KJ 1.c（s）+o2（g)=co2(g);△H=-393.5kj/mol 已知热化学方程式CaCO3(S)=CaO(s)+CO2(g)-178.3kj,C(s)+O2(g)=CO2+395kj 已知（1）标况下 2C(s)+O2(g)==2CO2(g) △H=-221KJ/mol 已知100kpa,298.15K时石灰石分解反应,caco3=cao+co2 H=-178.3kj/mol S=+160 已知100g CaCO3（S）分解生成CaO（S）和CO2（g）需要吸收178kJ热量，12gC（S）燃烧生成烧制石灰时发生反应：CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g） CaCO3(s)=CaO（s）+CO2（g）写出标准平衡常数表达式