足量铜与一定量浓硝酸反应

来源：学生作业帮编辑：搜搜做题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/16 07:34:55

足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体（标况），这些气体与一定体积O2（标况）混合后通入水中，所有气体被完全吸收生成硝酸，若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/lNaOH溶液至铜离子完全沉淀，下列说法不正确是 A.参加反应的硝酸是0.5mol
B.消耗氧气的体积为1.68L
C.此反应过程中转移的电子为0.6mol
D.混合气体中含NO2 3.36L 请老师用方程式法解答，谢谢

解题思路：根据化学反应方程式进行分析
解题过程：
足量铜与一定量的浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO₂,NO的混合气体4.48L（标准状况），这些气体与一定体积氧气（标准状况）混合后通入水中，所有气体被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/L NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的体积是60mL。下列说
法不正确的是( )
A.参加反应的硝酸是0.5mol
B.消耗氧气的体积为1.68L
C.此反应过程中转移的电子为0.6mol
D.混合气体中含NO₂ 3.36L
解析：
1、HNO₃ ~~3e^—~~NO HNO₃ ~~e^—~~NO₂
生成气体0.2mol，被还原的硝酸是0.2mol
2、2NaOH ~~Cu²⁺ Cu²⁺~~~2NO₃^—（溶液中的硝酸根离子）
NaOH为0.3mol ，所以 Cu²⁺是0.15mol ，溶液中硝酸根离子是0.3mol，
被还原的硝酸是0.2mol，所以总的硝酸消耗了0.5mol
------A、参加反应的硝酸是0.5mol-----正确
3、由Cu——>Cu²⁺ 可得转移电子为0.3mol
------C、此反应过程中转移的电子为0.6mol------错误
4、设混合气体中NO xmol，则NO₂是（0.2-x）mol
转移电子=3x+0.2-x=0.3mol
解得x=0.05mol NO₂是 0.15mol 体积是 3.36L
------D.混合气体中含NO₂ 3.36L--------正确
5、4NO ~~~ 3O₂ 4NO₂~~~ O₂
0.05mol 0.05mol*3/4 0.15mol 0.15mol/4
氧气总消耗=0.05*3/4 +0.15/4=0.075mol 体积为1.68L
---------B.消耗氧气的体积为1.68L-----正确
综上本题答案选 C
最终答案：略

足量铜与一定量浓硝酸反应, 一定量铜与足量浓硝酸反应可以得到6.72L二氧化氮足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和0.84L 将一定量铜与足量浓硝酸充分反应,可以得到标准状况下13.44L NO2气体.（1)写出铜与浓硝酸反应的化学... 足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO1、2、N2O4、NO 的混合气体,这些将一定量铜与足量的浓硝酸充分反应,可以得到6.72升NO2气体（标准状况）等物质量的铜与足量的稀硝酸、浓硝酸反应足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO2（标状）混足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2.N2O4.NO的混合气体,这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合足量的铜与一定量的浓硝酸反应得到硝酸铜和二氧化氮,一氧化氮的混合气体这些气体与1.68升氧气混合后通入足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2,N2O4,NO 的混合气体 ,这些气体与1.68 O2