搜搜做题作业网高中化学：氢氟酸是一种弱酸,可用来刻蚀玻璃.已知25℃时：
来源：学生作业帮 编辑：搜搜做题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/12 10:44:25
高中化学：氢氟酸是一种弱酸,可用来刻蚀玻璃.已知25℃时：
氢氟酸是一种弱酸,可用来刻蚀玻璃.已知25℃时：
①HF(aq)＋OH-(aq)===F-(aq)＋H2O(l) △H=－67.7kJ/mol
②H+(aq)＋OH-(aq)=H2O(l) △H=－57.3kJ/mol
在20mL,0.1mol/L氢氟酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液,下列有关说法正确的是
[ ]
A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq)F－(aq)＋H＋(aq) △H=＋10.4kJ/mol
B．当V=20时,溶液中：c(OH－)=c(HF)＋c(H＋)
C．当V=20时,溶液中：c(F－)c(Na＋)=0.1mol/L
D．当V>0时,溶液中一定存在：c(Na＋)>c(F－)>c(OH－)> c(H＋)
这题怎么做啊……百度上的质子守恒看不懂,谁能帮忙解释一下,谢谢
氢氟酸是一种弱酸,可用来刻蚀玻璃.已知25℃时：
①HF(aq)＋OH-(aq)===F-(aq)＋H2O(l) △H=－67.7kJ/mol
②H+(aq)＋OH-(aq)=H2O(l) △H=－57.3kJ/mol
在20mL,0.1mol/L氢氟酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液,下列有关说法正确的是
[ ]
A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq)F－(aq)＋H＋(aq) △H=＋10.4kJ/mol
B．当V=20时,溶液中：c(OH－)=c(HF)＋c(H＋)
C．当V=20时,溶液中：c(F－)c(Na＋)=0.1mol/L
D．当V>0时,溶液中一定存在：c(Na＋)>c(F－)>c(OH－)> c(H＋)
这题怎么做啊……百度上的质子守恒看不懂,谁能帮忙解释一下,谢谢
选B
A,①-②=-10.4kJ/mol
B,等体积混合,从水的电离来看质子守恒就是水电离的OH-等于水电离的H+,
二者等体积混合后为NaF溶液,F水解,与水电离的H+结合成HF,水中的OH-还是水电离的
所以水电离的OH-=HF+水中剩余没有被F-结合的H+
再问： 为啥“二者等体积混合后为NaF溶液,F水解,与水电离的H+结合成HF,水中的OH-还是水电离的”所以“水电离的OH-=HF+水中剩余没有被F-结合的H+”？
再答： V=20,就是等体积,HF与NaOH一比一反应,原来酸和碱的H和OH结合成水,溶液就变成了NaF,所以反应后溶液中的OH-和H+是水电离的 F是弱酸根,会水解.就是F-+H2O=HF+OH-. 显然这会促进水的电离,但是水电离出来的H+和OH-是一定相等的,(一个水分子就电离一个OH和一个H,能不相等么?) 只是电离出来的部分H被F-结合成了HF,但是溶液OH-还是水电离没少,所以“水电离的OH-=HF(它结合了一部分水电离的)+水中剩余没有被F-结合的H+.
A,①-②=-10.4kJ/mol
B,等体积混合,从水的电离来看质子守恒就是水电离的OH-等于水电离的H+,
二者等体积混合后为NaF溶液,F水解,与水电离的H+结合成HF,水中的OH-还是水电离的
所以水电离的OH-=HF+水中剩余没有被F-结合的H+
再问： 为啥“二者等体积混合后为NaF溶液,F水解,与水电离的H+结合成HF,水中的OH-还是水电离的”所以“水电离的OH-=HF+水中剩余没有被F-结合的H+”？
再答： V=20,就是等体积,HF与NaOH一比一反应,原来酸和碱的H和OH结合成水,溶液就变成了NaF,所以反应后溶液中的OH-和H+是水电离的 F是弱酸根,会水解.就是F-+H2O=HF+OH-. 显然这会促进水的电离,但是水电离出来的H+和OH-是一定相等的,(一个水分子就电离一个OH和一个H,能不相等么?) 只是电离出来的部分H被F-结合成了HF,但是溶液OH-还是水电离没少,所以“水电离的OH-=HF(它结合了一部分水电离的)+水中剩余没有被F-结合的H+.