6克部分被氧化的镁条,和质量分数为14.6%的盐酸恰好完全反应,生成0.4克氢气
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/25 17:38:27
6克部分被氧化的镁条,和质量分数为14.6%的盐酸恰好完全反应,生成0.4克氢气
1)镁带中氧化镁的质量?
2)参加反应的盐酸的质量是多少?
3)反应后溶液的质量分数是多少?
,,一步一步来)
![](http://img.wesiedu.com/upload/e/bb/ebb34cfd932c9021065c5aa1065c0ab2.jpg)
1)镁带中氧化镁的质量?
2)参加反应的盐酸的质量是多少?
3)反应后溶液的质量分数是多少?
,,一步一步来)
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设镁X克 和镁反应的盐酸Y克 镁和盐酸反应产生的氯化镁的质量为Z克,氧化镁与盐酸反应产生的氯化镁为a克,与氧化镁反应的盐酸为b克
Mg+2HCl=MgCl2+H2
24 73 95 2
X Y Z 0.4
Mg0+2HCl=MgCl2+H20
40 73 95
1.2 b a
(1)24/X=2/0.4 解得 X=4.8g MgO的质量为6-4.8=1.2g
(2)73/Y=2/0.4 解得 Y=14.6g 40/1.2=73/b 解得b=2.19克 盐酸质量为14.6+2.19=16.79
(3)盐酸溶液的质量为16.79÷14.6%=115g 镁条6g,跑掉0.4g氢气,所以反应完成后溶液的总质量为115+6-0.4=120.6g
95/Z=2/0.4 解得Z=19g
40/1.2=95/a 解得 a=2.85
氯化镁的总质量为19+2.85=21.85 溶液的质量分数为21.85÷120.6=18.12%
再问: 那个 可以一步一步来么 我比较笨
再答: 这不就是一步一步来的吗?哪一步不明白?
Mg+2HCl=MgCl2+H2
24 73 95 2
X Y Z 0.4
Mg0+2HCl=MgCl2+H20
40 73 95
1.2 b a
(1)24/X=2/0.4 解得 X=4.8g MgO的质量为6-4.8=1.2g
(2)73/Y=2/0.4 解得 Y=14.6g 40/1.2=73/b 解得b=2.19克 盐酸质量为14.6+2.19=16.79
(3)盐酸溶液的质量为16.79÷14.6%=115g 镁条6g,跑掉0.4g氢气,所以反应完成后溶液的总质量为115+6-0.4=120.6g
95/Z=2/0.4 解得Z=19g
40/1.2=95/a 解得 a=2.85
氯化镁的总质量为19+2.85=21.85 溶液的质量分数为21.85÷120.6=18.12%
再问: 那个 可以一步一步来么 我比较笨
再答: 这不就是一步一步来的吗?哪一步不明白?
6克部分被氧化的镁条和质量分数为14.6%的盐酸恰好完全反应,生成氢气0.4克,则反应后溶液的质量分数为多
现有6克部分被氧化的镁条,和质量分数为14.6%的盐酸恰好完全反应,生成氢气0.4克,则(1)镁条中氧化镁的质量分数?(
13克锌和100克稀盐酸恰好完全反应,求:(1)生成氢气的质量;(2)所用稀盐酸的溶质质量分数
表面被氧化的镁条3.2克跟50克希硫酸恰好完全反应,生成2.24L氢气 计算生成MgSO4的质量
有表面被氧化的镁条3.8克,与足量盐酸完全反映,并生成氢气0.3克,求镁条中氧化镁的质量分数
表面被氧化的镁条2.8克,跟50克稀硫酸恰好完全反应,生成氢气0.2克.求:(1)镁条中含单质镁的质量
将4g表面已氧化的镁放入100g稀盐酸中,恰好完全反应后生成0.2g氢气.求单质镁的质量分数?所得溶液中溶质的质量分数?
现有一块表面已部分被氧化成氧化镁的金属镁样品,其质量为20g,将该样品投入200ml的盐酸中,恰好完全反应生成1g氢气.
有6克固体混合物,内含金属镁,氧化镁,氢氧化镁,硫酸镁,将其与50克质量分数为14.6%的盐酸恰好完全反应,生成氯化镁的
5克表面部分氧化的镁带(变成MgO),跟足量稀盐酸反应,生成氢气0.4克,则镁带中单质镁质量分数多少?
1、 2.4克铁和镁的混合物,与50克盐酸恰好完全反应,则该盐酸的质量分数可能是( )
表明被氧化的镁带6.4克,与100克盐酸恰好完全反应,生成氢气0.2克.(1)该镁带的成分分析