(一道化学难题求急)为什么用碳酸氢钠沉淀镧系离子,杂质就是比碳酸氢氨和草酸多?
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/22 11:05:22
(一道化学难题求急)为什么用碳酸氢钠沉淀镧系离子,杂质就是比碳酸氢氨和草酸多?
料液:LACL3 沉淀剂:小苏打
往100ml浓度为0.3mol/l料液中缓慢加入160ml浓度为5g/100ml的小苏打溶液
沉淀生成碳酸镧,过滤再洗涤,900摄氏度灼烧1.5小时,分解成为氧化物LA203(产品).用盐酸溶解,稀释,再用edta滴定,总量约为98.8%,含cl-杂质约0.3,氧化物灼减约0.2%.98.8+0.3+0.2=99.3% 问剩下的0.7的杂质是什么.实验用草酸做能够达到99.9%,用碳铵做能够达到99.7% ,为什么用碳酸氢钠做沉淀,杂质就是比碳酸氢氨和草酸多?
料液:LACL3 沉淀剂:小苏打
往100ml浓度为0.3mol/l料液中缓慢加入160ml浓度为5g/100ml的小苏打溶液
沉淀生成碳酸镧,过滤再洗涤,900摄氏度灼烧1.5小时,分解成为氧化物LA203(产品).用盐酸溶解,稀释,再用edta滴定,总量约为98.8%,含cl-杂质约0.3,氧化物灼减约0.2%.98.8+0.3+0.2=99.3% 问剩下的0.7的杂质是什么.实验用草酸做能够达到99.9%,用碳铵做能够达到99.7% ,为什么用碳酸氢钠做沉淀,杂质就是比碳酸氢氨和草酸多?
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这很好理解,因为在沉淀时会夹带少量的Na(+),而该离子形成的化合物在900度灼烧是去不掉的(不管它是NaCl还是Na2CO3),这就是其杂质含量高的根本原因.
而用碳酸氢铵和草酸作沉淀剂时,引进的阳离子是NH4(+)和H(+),这些离子形成的化合物都是在灼烧时极易挥发的,不会留在最后的氧化物中.
再问: 用火焰分光度计检测过,杂志不含有纳
再答: 在现有条件下,就不可能有别的灼烧不掉的杂质了。
而用碳酸氢铵和草酸作沉淀剂时,引进的阳离子是NH4(+)和H(+),这些离子形成的化合物都是在灼烧时极易挥发的,不会留在最后的氧化物中.
再问: 用火焰分光度计检测过,杂志不含有纳
再答: 在现有条件下,就不可能有别的灼烧不掉的杂质了。
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