化学必修1和必修2不见了,然后又没有时间归纳化学离子共存问题,所以希望这样可以快一点,

来源：学生作业帮编辑：搜搜做题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/23 02:41:04

离子共存是指离子之间能在溶液中大量共存,因此总的来说,能够反应的离子在溶液中不能大量共存.
主要有四大类不共存：
（1）因发生复分解反应而不能大量共存.
a.生成难溶物而沉淀（如Ba2+与SO4 2-,Ag+ 与Cl-等,具体看溶解性表）；
b.生成易挥发物而产生气体（如H+与CO3 2-、HCO3 -、S2-、HS- 、SO3 2-、HSO3 -等离子均不能大量共存）；
c.生成弱电解质（如H+与OH-、H+与CH3COO- 、NH4+与OH- 等）
（2）因发生氧化还原反应而不能大量共存,
如MnO4 -与Cl- 、Br- 、Fe2+ 、I- 、SO3 2- 、HSO3 - 、S2- 、HS- 这些离子均不能大量共存
又如Fe3+与I- 、SO3 2- 、HSO3 - 、S2- 、HS- 这些离子均不能共存
（3）发生完全双水解反应而不能大量共存
如：Al3+与CO32-、HCO3-、S2-、HS- 、AlO2-
Fe3+与CO32-、HCO3- 等.
（4）因形成络合物而不共存.
如Fe3+与SCN- 等不能大量共存.
2、题目给以的特殊条件而不共存,如：
（1）无色溶液,不能存在有色离子,如Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4－（紫色）、Cr2O72- (橙色）、CrO42-（黄色）等
（2）强酸性环境,能与H+反应的离子均不能大量共存,如：弱酸根离子、酸式弱酸根离子、氢氧根离子.
（3）强碱性环境,能所OH-反应的离子均不能大量共存,如：氢离子、弱碱阳离子、酸式弱酸根离子.
（4）能与铝反应产生大量氢气的溶液,既可能是强酸性溶液,也可能是强碱性溶液.

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