搜搜做题作业网物理化学 原电池 求大神 求大神 求大神 求大神 求大神 求大神.
来源：学生作业帮 编辑：搜搜做题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/30 05:42:25
物理化学 原电池 求大神 求大神 求大神 求大神 求大神 求大神.
根据这个电池反应Agcl(s) +I- = AgI + Cl-,设计原电池?
根据这个电池反应Agcl(s) +I- = AgI + Cl-,设计原电池?
电池符号,左边为-极,右边为+极
负极,Ag - e + I- = AgI
正极,AgCl + e = Ag + Cl-
所以,总反应,AgCl + I- = AgI + Cl-
即,AgCl(s) + KI = AgI(s) + KCl
这个不是通常的原电池,属于浓差电池,即利用两边离子浓度不同产生电势的差异.
再问： O(∩_∩)O谢谢，你能告诉我，你是怎么知道这道题应该这么做的吗？我一点头绪也没有。。。拜托啦。。。我可以 提高悬赏 拜托啦。。。。
再答： 同一金属表面出现不同的电极电位，氧浓度大的区域电位高，为阴极，氧浓度小的区域电位低，为阳极,由于不同部位氧的浓度不同，在贫氧的部位的自然电位（非平衡电位）低，是腐蚀原电池的阳极，其阳极溶解速度明显大于其余表面的阳极溶解速度，故遭受腐蚀。
阳极：M-ne- —>M（n+）
阴极：O2+H2O+4e- —>4OH-
再问： 恩。。。很感谢你的讲解 只是我的文化程度 理解有点困难，
在麻烦您一下，能把上面的式子 写成原电池的形式吗？我实在是不会写，拜托啦。。。。
再答：
0-0耐心看一看
负极,Ag - e + I- = AgI
正极,AgCl + e = Ag + Cl-
所以,总反应,AgCl + I- = AgI + Cl-
即,AgCl(s) + KI = AgI(s) + KCl
这个不是通常的原电池,属于浓差电池,即利用两边离子浓度不同产生电势的差异.
再问： O(∩_∩)O谢谢，你能告诉我，你是怎么知道这道题应该这么做的吗？我一点头绪也没有。。。拜托啦。。。我可以 提高悬赏 拜托啦。。。。
再答： 同一金属表面出现不同的电极电位，氧浓度大的区域电位高，为阴极，氧浓度小的区域电位低，为阳极,由于不同部位氧的浓度不同，在贫氧的部位的自然电位（非平衡电位）低，是腐蚀原电池的阳极，其阳极溶解速度明显大于其余表面的阳极溶解速度，故遭受腐蚀。
阳极：M-ne- —>M（n+）
阴极：O2+H2O+4e- —>4OH-
再问： 恩。。。很感谢你的讲解 只是我的文化程度 理解有点困难，
在麻烦您一下，能把上面的式子 写成原电池的形式吗？我实在是不会写，拜托啦。。。。
再答：
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