搜搜做题作业网一、 简答题 1、试用杂化轨道理论,说明H2O的形成过程.2、试用杂化轨道理论,说明氨分子的形成过程.二、计算:1、将2
来源：学生作业帮 编辑：搜搜做题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/30 03:48:38
一、 简答题
1、试用杂化轨道理论,说明H2O的形成过程.
2、试用杂化轨道理论,说明氨分子的形成过程.
二、计算:
1、将2.45g固体NaCN配置成500cm3的水溶液,计算此溶液的酸度是多少?
已知HCN的Ka = 4.93×10-10
2、如何配置1000ml、PH=5.0,具有中等缓冲能力的缓冲溶液?
已知 HCOOH HCOO- :Pka =3.75; HAC AC-:Pka = 4.75
H2PO4- HPO42-:PKa = 7.21
3、反应：CO + H2O（g）≈CO2+H2,已知某温度下Kc=1.0,若CO的起始浓度为2mol/L,水蒸汽的起始浓度为3mol/L.
求平衡建立后各物质的浓度及CO的转化率.
1、试用杂化轨道理论,说明H2O的形成过程.
2、试用杂化轨道理论,说明氨分子的形成过程.
二、计算:
1、将2.45g固体NaCN配置成500cm3的水溶液,计算此溶液的酸度是多少?
已知HCN的Ka = 4.93×10-10
2、如何配置1000ml、PH=5.0,具有中等缓冲能力的缓冲溶液?
已知 HCOOH HCOO- :Pka =3.75; HAC AC-:Pka = 4.75
H2PO4- HPO42-:PKa = 7.21
3、反应：CO + H2O（g）≈CO2+H2,已知某温度下Kc=1.0,若CO的起始浓度为2mol/L,水蒸汽的起始浓度为3mol/L.
求平衡建立后各物质的浓度及CO的转化率.
一、简答题
1、H2O分子中心原子是O,O的价电子构型为2s(2)2p(4),采用不等性sp3杂化,生成4个sp3杂化轨道,其中两个轨道各填充1个电子,然后分别和一个氢原子的1s轨道重合形成∑键,另外两个杂化轨道填充两对孤对电子.所以水分子的电子构型为正四面体（氧为中心）,分子构型是V字形（正四面体两个顶点是两对孤对电子）
2、NH3分子中心原子是N,O的价电子构型为2s(2)2p(3),采用不等性sp3杂化,生成4个sp3杂化轨道,其中三个轨道各填充1个电子,然后分别和一个氢原子的1s轨道重合形成∑键,另外一个杂化轨道填充一对孤对电子.所以氨分子的电子构型为正四面体（氮为中心）,分子构型是三角锥形（正四面体一个顶点是一对孤对电子）
二、
1、NaCN溶液浓度为0.1mol/L,而CN-的水解常数为Kw/Ka=2.03×10^-5,写出CN-水解方程式,随后写出水解常数的表达式：
[HCN][OH-]/[CN-]=Kw/Ka=2.03×10^-5,设[OH-]=x
x²/（0.1-x）=2.03×10^-5,
2、配置这样一个缓冲溶液,需要用甲酸和磷酸氢二钠溶液.
根据得失质子守恒,我们可以得出在溶液中存在如下等式：
[H+]+[H2PO4-]=[OH-]+[HCOO-]
已知甲酸电离的电离常数Ka1=10^-3.75；磷酸二氢根离子电离常数Ka2=10^-7.21
根据甲酸电离的方程式和磷酸氢二根离子水解方程式可以得出：
[HCOO-]=Ka1[HCOOH]/[H+]
[H2PO4-]=（Kw[HPO42-]）/（[Ka2][OH-]）
将上面两个表达式代入第一个表达式中,此时得到一个含有OH-、H+、HCOOH和HPO42-的表达式,又前两项浓度已知,所以得到甲酸和磷酸氢二根离子浓度的关系,随后再根据总体积1000ml来计算各需要多少质量的两种溶质
3、设反应了x的CO和H2O,所以反应达到平衡后CO为2-x,H2O为3-x,CO2和H2都是x,代入平衡表达式,计算出x后就可以知道各物质的浓度,随后计算出CO的转化率
1、H2O分子中心原子是O,O的价电子构型为2s(2)2p(4),采用不等性sp3杂化,生成4个sp3杂化轨道,其中两个轨道各填充1个电子,然后分别和一个氢原子的1s轨道重合形成∑键,另外两个杂化轨道填充两对孤对电子.所以水分子的电子构型为正四面体（氧为中心）,分子构型是V字形（正四面体两个顶点是两对孤对电子）
2、NH3分子中心原子是N,O的价电子构型为2s(2)2p(3),采用不等性sp3杂化,生成4个sp3杂化轨道,其中三个轨道各填充1个电子,然后分别和一个氢原子的1s轨道重合形成∑键,另外一个杂化轨道填充一对孤对电子.所以氨分子的电子构型为正四面体（氮为中心）,分子构型是三角锥形（正四面体一个顶点是一对孤对电子）
二、
1、NaCN溶液浓度为0.1mol/L,而CN-的水解常数为Kw/Ka=2.03×10^-5,写出CN-水解方程式,随后写出水解常数的表达式：
[HCN][OH-]/[CN-]=Kw/Ka=2.03×10^-5,设[OH-]=x
x²/（0.1-x）=2.03×10^-5,
2、配置这样一个缓冲溶液,需要用甲酸和磷酸氢二钠溶液.
根据得失质子守恒,我们可以得出在溶液中存在如下等式：
[H+]+[H2PO4-]=[OH-]+[HCOO-]
已知甲酸电离的电离常数Ka1=10^-3.75；磷酸二氢根离子电离常数Ka2=10^-7.21
根据甲酸电离的方程式和磷酸氢二根离子水解方程式可以得出：
[HCOO-]=Ka1[HCOOH]/[H+]
[H2PO4-]=（Kw[HPO42-]）/（[Ka2][OH-]）
将上面两个表达式代入第一个表达式中,此时得到一个含有OH-、H+、HCOOH和HPO42-的表达式,又前两项浓度已知,所以得到甲酸和磷酸氢二根离子浓度的关系,随后再根据总体积1000ml来计算各需要多少质量的两种溶质
3、设反应了x的CO和H2O,所以反应达到平衡后CO为2-x,H2O为3-x,CO2和H2都是x,代入平衡表达式,计算出x后就可以知道各物质的浓度,随后计算出CO的转化率
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