计算：0.1mol/L的H3PO4溶液H3PO4,H2PO4-,HPO4 2-,PO4 3-,H+,OH-的平衡浓度?（

来源：学生作业帮编辑：搜搜做题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/28 10:31:10

计算：0.1mol/L的H3PO4溶液H3PO4,H2PO4-,HPO4 2-,PO4 3-,H+,OH-的平衡浓度?（K1=6.9*10-3 K2=6.2*10-8 K3=4.8*10-13）

确实,磷酸是一个最复杂的问题,里面的平衡太多了,而且你还有用物料守恒,就是所有含磷的浓度和为0.1,还有用电荷守恒,正负电荷相等,最后还有列出三个平衡的公式（三元酸的三步电离）.其中酸和碱的乘积=Kw=10^（-14）,这样就可以算出来了,试试.
给你一个方程吧,令平衡是含磷的浓度分别为c,c1,c2,c3,氢离子为c4,氢氧根为Kw/c4
c+c1+c2+c3=0.1 ①
c1+2*c2+3*c3+Kw/c4=c4 ②
c1*c4/c=Ka1 ③
c2*c4/c1=Ka2 ④
c4*c3/c2=Ka3 ⑤
五个方程五个未知数是可以解方程的,其中有些计算可以简单计算,如：磷酸的二步三步电离可以基本忽略,就是在计算的时候把c2和c3的浓度基本当成0处理①和②中的方程 ,②里面就可以得到c1=c4,所以后面的计算就简单多了

关于PO4的化学式H2PO4 HPO4 PO4 H3PO4 还有,麻烦顺便讲一下这几个化学式的区别.比如是不是因为PO4 在磷酸溶液中存在最多的离子是 A、H+ B、H2PO4- C、HPO4 2- D、PO4 3- 说明H3PO4溶液中,H3O+浓度是否为PO4 3-浓度的3倍? 0.01mol/L的Na2HPO4溶液中存在如下的平衡,HPO42-+H2O=H2PO4+OH- HPO42-=H+ + 0.300mol/l的H3PO4的溶液,求PH 酸碱理论题1.水溶液中能大量共存的一组物质是：DA.H3PO4/PO4(3-) 负3价 B.H2PO4(-)/ PO4( 计算0.1mol/L的硫酸溶液,0.1mol/L的氢氧化钠溶液中H+,OH-的浓度 Calculate [H+],[OH-],[H3PO4],[H2PO4-],[HPO42-],and [PO43-] f 关于H3PO4溶液的离子浓度大小 100ml0.1mol/L的H3PO4与100ml0.2mol/L的NaOH相混合.计算溶液PH是多少,我算的是生成了0 为什么在0.1mol/LNa3PO4溶液中:c[PO43-]+c[HPO42-]+c[H2PO4-]+c[H3PO4]= 滴定分析-2采用电位滴定法,用0.2Mol/LNAOH溶液滴定0.1MOL/L HCL和0.1MOL/L H3PO4的混