已知HA的酸性比醋酸弱,用0.1浓度的氢氧化钠分别滴定等体积等浓度的HA和醋酸,已知HA的起始PH是2.多,醋酸是PH=

来源：学生作业帮编辑：搜搜做题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/30 14:21:49

已知HA的酸性比醋酸弱,用0.1浓度的氢氧化钠分别滴定等体积等浓度的HA和醋酸,已知HA的起始PH是2.多,醋酸是PH=2 则加入的氢氧化钠的体积为什么前者比后者多.
若盛醋酸的锥形瓶中含少量蒸馏水,对应的测定的结果为什么没影响,加入的氢氧化钠体积与前面两种情况有何关系.、
不好意思，我之前的问题说的不清楚怕你们都理解错了，我找了原题，你们看看，我是想问为什么(1) HA比CH3COOH的酸性弱　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(2) 不影响(3) V1＜V2＜V3
题目是试剂：0.1000 mol•L-1的NaOH标准液，HA和CH3COOH待测液（物质的量浓度相同）。
实验：
实验一：用0.1000 mol•L-1的NaOH溶液分别滴定20 mLHA和20mLCH3COOH，pH的变化情况分别如图Ⅰ和图Ⅱ所示。
实验二：用0.1000 mol•L-1的NaOH溶液滴定20 mLCH3COOH，溶液的导电能力变化情况如图Ⅲ所示。

1.酸性越弱,电离出氢离子的能力越弱.而PH是通过溶液中的氢离子浓度来计算的.
HA的PH比HAc大一点,就是HA中氢离子浓度比HAc小,但是HA的电离能力比HAc小.
所以HA中没有电离出来的H比HAc中多.HA中的总的H比HAc中多,消耗的氢氧化钠多.
2.加入蒸馏水,只是会使电离出来的氢离子增多,但溶液中中的H还是没变,所以消耗的氢氧化钠体积不变.
再问：我找到原题了，怕你对我的问题理解错了，你到这里看看，有附图http://zhidao.baidu.com/question/396486920.html?quesup2&oldq=1 谢谢啊！！

pH相同的盐酸和醋酸,分别中和等体积,等物质的量浓度的氢氧化钠,当氢氧化钠完全 PH=3的醋酸与PH=11的氢氧化钠溶液等体积混合,钠离子浓度和醋酸根浓度谁大强弱电解质盐酸的酸性比醋酸强是因为盐酸的H+浓度比醋酸中的大吗?还是别的什么原因?还有PH相同的醋酸和盐酸可能等体积吗? ph=2的醋酸和ph=12的氢氧化钠等体积混合,比较离子浓度 pH=4 的醋酸和pH=10氢氧化钠等体积混合,溶液中的离子浓度大小关系? 已知相同浓度的醋酸和氢氧化钠,向醋酸中逐滴加入氢氧化钠,当溶液PH=7时 PH值相同,体积相同的盐酸和醋酸分别与等体积,等浓度的NAOH溶液混合,若醋酸与氢氧化钠混合后的PH=7,则盐酸与氢氧化高三化学题等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应,HA放出的氢气多,说明酸性：HA＞HB答案是HA 关于弱酸与强碱的反应等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合与PH=3的醋酸PH=11的氢氧化钠等体积混合两种情况等体积的0.1mol*L^-1的盐酸和醋酸,谁的氢离子浓度大 ph=2的盐酸和醋酸,谁的氢离子浓度大氢氧化钠溶液和醋酸溶液等体积混合,溶液PH为7,“氢氧化钠溶液物质的量浓度,一定大于醋酸溶液的物质的量浓度”是错的,为什醋酸溶液加水稀释,氢离子浓度的变化曲线是怎么样的?实现增大后减小吗?等体积等pH的盐酸和醋酸与等量氢