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反应速率的计算在一个容积为 3L 的密闭容器中进行如下反应N2(Gas) + 3H2（Gas）=== 2NH3 (Gas

来源：学生作业帮 编辑：搜搜做题作业网作业帮 分类：综合作业 时间：2024/06/14 07:04:58
反应速率的计算
在一个容积为 3L 的密闭容器中进行如下反应
N2(Gas) + 3H2（Gas）=== 2NH3 (Gas)
反应开始时,n(N2)=1.5 mol ,n(H2)=4.4 mol ,2 min 后 ,n(H2)=0.8mol
试用氢气,氮气和氨气的浓度变化来表示该反映的反映速率
反应速率的计算在一个容积为 3L 的密闭容器中进行如下反应N2(Gas) + 3H2（Gas）=== 2NH3 (Gas
该容器中H2共反应掉 4.4-0.8=3.6mol,则同时N2反应了3.6÷3=1.2mol,生成NH3　2.4mol
则浓度分别为
c（H2）=3.6÷3=1.2mol/L
c（N2）=1.2÷3=0.4mol/L
c（NH3）=2.4÷3=0.8mol/L
进而可求得
v（H2）=1.2÷2=0.6mol/（L·min）
v（N2）=0.4÷2=0.2mol/（L·min）
v（NH3）=0.8÷2=0.4mol/（L·min）
在密闭容器中进行下述反应:N2+3H2=2NH3,反应开始时,N2 H2 NH3的浓度依次是0.1mol/l 0.3mo 在一定温度下的5L的密闭固定容积容器中,通入100molNH3,发生了如下反应:H2+3N2=2NH3,反应进行到2mi 于在一定条件下密闭容器中进行的反应N2+3H2=2NH3(可逆反应),当反应速率之比为v(N2):v(H2):v(NH3 在10L容器中进行如下反应：N2 + 3H2= 2NH3 化学反应速率的计算在一定条件下,反应N2+3H2=2NH3,在2L密闭容器中进行,5min内氨的质量增加了1.7g,则N 恒温下,将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生如下反应：N2+3H2=2NH3 在容积可变的密闭容器中反应：N2+3H2=2NH3 若温度压强保持不变 一定条件下在密闭容器中进行如下可逆反应N2+3H2=2NH3,反应达到平衡 在一个密闭的容器中进行如下可逆反应：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g). 工业合成氨反应：2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)（可逆反应）设在容积为2L的密闭容器中充入0.80molN2(g 在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为（　　） 已知反应N2+3H2==2NH3 将等物质的量的N2和H2充入一个容积为一升的密闭容器中,2min时,测得氨气的平均反应