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用含杂质（杂质不溶于水,也不与酸反映）的铁10g与50g稀硫酸充分反应,铁消耗完.滤去杂质,

来源：学生作业帮 编辑：搜搜做题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/06/16 22:38:13
用含杂质（杂质不溶于水,也不与酸反映）的铁10g与50g稀硫酸充分反应,铁消耗完.滤去杂质,
溶液质量为58.1g.则此铁的纯度是
A.28％ B.56％ C.84％ D.无法确定
用含杂质（杂质不溶于水,也不与酸反映）的铁10g与50g稀硫酸充分反应,铁消耗完.滤去杂质,
分析：由化学方程式可知,影响溶液质量变化的因素是参加反应的铁和生成的氢气.每有56份质量的铁参加反应“进入”溶液中的同时,则可生成2份质量的氢气从溶液中逸出,故溶液质量增加
56-2=54（份）.由题目给的差量 58.1克-50克=8.1克,据此便可列比例求解
Fe+H2SO4=FeSO4+H2(气体) 溶液质量增加
56 2 56-2=54
x 58.1g-50g=8.1g
56/54=x/8.1g
x=8.4g
所以此铁的纯度=8.4g/10g*100%=84% 选C.
再问： 是用差量法吗？
再答： 是的。
再问： 58.1克-50克=8.1克是什么意思呢
再答： 反应后溶液质量增加：58.1克-50克=8.1克
再问： 你稍等一会看我说的对不对 每56的铁对应生成2氢气，56-2=54是溶液增加的相对分子质量，58.1-50=8.1是实际溶液增加的质量为8.1g 56比x=54比8.1 解出来x=8.4g,然后再算铁的纯度是84％
用含杂质不与酸作用,也不溶于水的铁10g与50g稀硫酸完全反应后滤去杂质所得液体质量为55.4g,求此铁的纯度 用含杂质(杂质不与酸作用,也不溶于水)的铁10克与50克稀硫酸完全反应后,滤去杂质,所得液体质量为55.4克,求此铁的纯 10g含杂质的铁与足量的稀硫酸充分反应后（杂质与酸不反应）,产生氢气4.6g,求铁的纯度? 7g含杂质的锌片（杂质不与硫酸反应,也不溶于水）放在100g稀硫酸中,恰好完全反应 ①将含杂质的铁粉（杂质不与酸反应、不溶于水）10g加入50g稀硫酸中,恰好完全反应,过滤后,所得滤液质量为55.4g.则 含杂质的铁10g与足量100g稀硫酸充分反应后(杂质不反映),过滤测得溶液的质量为105.4g,则铁的纯度是多少? （2012•市中区三模）将含杂质的铁粉（杂质不与酸反应，不溶于水）10g加入50g稀硫酸中，恰好完全反应，过滤后，所得滤 7g含杂质的锌粒(杂质不溶于水,也不与酸反应)和100g稀硫酸恰好完全反应,过滤,得到106.3g溶液,试求: 含杂质的铁10g与足量的100g稀硫酸反应（杂质不反应）,充分反应之后称得溶液的质量为105.4g则铁的纯度为? 25g含杂质20%的石灰石与100g足量的稀盐酸充分反应（杂质不参加反映） 把含杂质（不与酸反应,也不溶于水）的铁粉样品6g加入到100g稀硫酸中,恰好完全反应所得溶液质量为105.4g,则该样品 将含杂质的锌粒24.5g放入150g稀盐酸中恰好完全反应,（杂质不与盐酸反应,也不溶于水）反应中生成氢气0.6g