2kMno4+16HCl=2KCl+2MnCl+5Cl2+8H2O 氧化产物与还原产物的物质的量之比?被氧化和未被氧化的

来源：学生作业帮编辑：搜搜做题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/07 13:26:55

2kMno4+16HCl=2KCl+2MnCl+5Cl2+8H2O 氧化产物与还原产物的物质的量之比?被氧化和未被氧化的HCl的质量之比
若有73克HCl被氧化，电子转移总数为？，产生Cl2质量为？上面也要过程，谢谢各位！！

一个kMnO4得5个电子生成MnCl,是还原反应,因此MnCl即为还原产物
同理,Cl2为氧化产物
由已知得有2molHCl被氧化
故：2kMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl+5Cl2+8H2O 被氧化的 HCl
设 5mol 10mol
x 73克
y 2mol
由以上可得x=36.5克；
由设得：氧化产物有5mol,电子转移总数为10mol,故由y=1mol 得电子转移总数为5mol

KClO3+6HCl===KCL+3CL2+3H2O中,为什么氧化产物与还原产物的质量之比为5：1 请详细说明 Kclo3+6Hcl（浓）＝kcl+3cl2+3H2o求氧化剂和还原剂的物质的量之比,氧化产物和还原产物的物质的量之比, MnO2+4HCl（浓）＝MnCl2+Cl2（上箭）+2H2O求氧化剂和还原剂的质量之比,氧化产物和还原产物的物质的量之 KClO3+6HCl=KCl=3Cl2+3H2O里面氧化产物与还原产物的质量比为什么是5：氧化产物与还原产物不都是Cl2 3Cl2+6KOH（浓）＝5KCl+KClO3+3H2O求氧化剂和还原剂的质量之比,氧化产物和还原产物的物质的量之比,氧 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 的氧化产物（）和还原产物（）,氧化剂与还原剂质量之比若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2,N2.NH3和H2O 氧化产物和还原产物物质的量之比是多少在SO2+2H2S=2H2O+3S↓ 反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为（　　）在反应2KMnO4+16HCl=2KCl=2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中,氧化剂________,氧化产物是___ C2H8N2 + 2N2O4 == 2CO2↑ + 3N2↑ + 4H2O中氧化产物和还原产物物质的量之比为什么是3：2 已知氧化还原反应式：KClO3+6HCl=KCl+3H2O+3Cl2.氧化产物于还原产物的质量比为?若反应中得到m个Cl 化学方程式：2kmno4+16hcl=2kcl=2mncl2+8h2o+5cl2 当有1mol氧化剂参加反应时,被氧化的