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在N2O4 2NO2的平衡体系中,增大N2O4的浓度,则NO2和N2O4的物质的量之比可能（ ）

来源：学生作业帮 编辑：搜搜做题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/29 12:55:39
在N2O4 2NO2的平衡体系中,增大N2O4的浓度,则NO2和N2O4的物质的量之比可能（ ）
A.增大 B.减小 C.不变 D.增大也可能减小
在N2O4 2NO2的平衡体系中,增大N2O4的浓度,则NO2和N2O4的物质的量之比可能（ ）
答案B
用平衡常数解决 平衡常数K=c(NO2) 的平方/c(N2O4) 增加N2O4的浓度,而K不变,因此NO2的浓度也必须增大 那么把上面式子变形,c（NO2)/c（N2O4) 乘以c(NO2)=K 已知c(NO2)浓度变大,那么c（NO2)/c（N2O4)必须变小,才能保证K不变 因此NO2和N2O4的物质的量之比应该变小
再问： 我肯定你的回答是正确的，如果从平衡移动的角度来解释虽然瞬间是正向移动，但最终的结果还是相当于向逆向移动了，这个增大二氧化氮的浓度可以看作是相当于增大压强，我理解的应该没错吧
再答： 从平衡移动的角度来解释虽然瞬间是正向移动，但最终的结果还是相当于向逆向移动了 不知楼主何以得出如此结论，明明一直是正向移动，直到新的平衡建立为止 但是加入的N2O4大部分是不分解的，少部分分解了，所以N2O4浓度增大的幅度大于NO2增大的幅度
再问： 我是通过变容发分析出来的 ，按照你的理论 那如果把这个方程式反过来写，增大NO2的浓度，N2O4和NO2的物质的量之比也是减小了吧 ，但我觉得应该是增大的
再答： 还是一样分析 反过来写 2NO2--可逆--N2O4 K=c(N2O4)/c(NO2) 的平方 已知N2O4浓度增大， 因此c(NO2) 的平方也必须增大，即c(NO2) 必须增大 再拆 K=c(N2O4)/c(NO2) 乘以1/c(NO2) 由于c(NO2) 增大 ，故1/c(NO2) 变小，所以c(N2O4)/c(NO2)必须变大 ，才能保证K不变 因此N2O4物质的量比上NO2的物质的量变大，也就是NO2和N2O4的物质的量之比变小 楼主你说矛盾吗？ 一点都不啊
再问： 这个问题我已经明白了，确实是减小，但我的第二个追问你没有看明白，我说的是增大NO2的浓度而不是增大N2O4 的浓度，我的第一个追问我分析的结果是对的吧 ？
在N2O4——2NO2平衡体系中,增大N2O4的浓度,则NO2和N2O4的物质的量之比可能（） A 增大 B 减小 C 在恒温恒压下向N2O4 =2NO2平衡混合气体中正在冲入一定量的N2O4,则 反应2NO2==N2O4,在恒温恒压下充入N2,NO2与N2O4的物质的量的浓度变大还是变小? 1.可逆反应2NO2=N2O4,在一定条件下达到平衡,在温度不变时,欲使c（NO2）/c（N2O4）增大,应采取的措施是 恒温恒容下进行的可逆反应N2O4=2NO2,平衡后 增大c(N2O4),NO2转化率如何 2NO2=可逆=N2O4 恒温恒压 达到平衡后,在通入一定量NO2 则再平衡时NO2的百分含量（ ） 反应2NO2(g)→N2O4(g)在一定条件下达到平衡,在温度不变时,欲使c(NO2)/c(N2O4)的比值增大,应采取 （2009•汕头二模）对于反应N2O4（g）  2NO2（g）在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分 2NO2=可逆=N2O4,加入一定量的NO2后达到平衡,再加一定量的NO2或N2O4,平衡向哪边移动? 已知可逆反应：2NO2（g）N2O4（g）中，NO2、N2O4的消耗速率与其浓度存在如下关系：v（NO2）=k1•c2（ 在N2O4——2NO2平衡体系中,增大压强,平衡体系中NO2体积分数将? No2与N2O4的颜色