0.05摩尔每升的硫酸标准溶液的化学实验原理,文字方式表述出来,写实验报告用!
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/04/29 07:57:01
0.05摩尔每升的硫酸标准溶液的化学实验原理,文字方式表述出来,写实验报告用!
用基准无水碳酸钠标定;
根据硫酸溶液的浓度称取适量于270-300摄氏度干燥的基准无水碳酸钾钠,溶于50-70ml水中,加入10滴溴甲酚绿-甲基红混合指示剂,用硫酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色为终点.
反应原理:H2SO4+Na2CO3——Na2SO4+H2O+CO2
计算公式:C(H2SO4)=(m*1000)/(V1-V2)*M
式中:m——称取基准无水碳酸钠的质量,g;
V1——滴定消耗的体积;
V2——空白消耗的体积;
M——无水碳酸钠的摩尔质量.
根据硫酸溶液的浓度称取适量于270-300摄氏度干燥的基准无水碳酸钾钠,溶于50-70ml水中,加入10滴溴甲酚绿-甲基红混合指示剂,用硫酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色为终点.
反应原理:H2SO4+Na2CO3——Na2SO4+H2O+CO2
计算公式:C(H2SO4)=(m*1000)/(V1-V2)*M
式中:m——称取基准无水碳酸钠的质量,g;
V1——滴定消耗的体积;
V2——空白消耗的体积;
M——无水碳酸钠的摩尔质量.
0.05摩尔每升的硫酸标准溶液的化学实验原理,文字方式表述出来,写实验报告用!能有完整的实验报告更好!
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0.05摩尔每升的硫酸标准溶液怎样配置?怎样标定呢
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