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研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：①SO2+NO2→SO3+NO  

来源：学生作业帮 编辑：搜搜做题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/06/02 01:25:58
研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：①SO2+NO2→SO3+NO  ②SO3+H2O→H2SO4  ③2NO+O2→2NO2
NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下列变化中的作用相似的是（　　）
A. 潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶
B. 硫化氢通入浓H2SO4中
C. 浓H2SO4滴入萤石（CaF2）中，加热制取HF
D. 加入少量H2SO4使乙酸乙酯水解
研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：①SO2+NO2→SO3+NO  
①SO2+NO2=SO3+NO，该反应二氧化氮中氮元素的化合价降低，所以二氧化氮作氧化剂；
将方程式①×2+②+③得方程式为：2SO2+H2O+O2=SO3+H2SO4，所以二氧化氮在整个反应过程中起催化剂的作用．
A．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶，浓硫酸作干燥剂，故A错误；
B．硫化氢通入浓H2SO4中，浓硫酸能氧化硫化氢气体，浓硫酸作氧化剂，故B正确；
C．浓H2SO4滴入萤石（CaF2）中，加热制取HF，是利用强酸制取弱酸，故C错误；         
D．乙酸乙酯水解时加入H2SO4，硫酸作催化剂，故D正确；
故选BD．
两种大气污染物NO2和SO2在一定条件下可以发生如下反应：NO2+SO2=NO+SO3，在体积为V L的密闭容 在传统的制硫酸的过程中,其关键步骤是:NO2+SO2=NO+SO3,2NO+O2=2NO2,SO3+H2O=H2SO4, （2013•崇明县二模）酸雨的主要成分是H2SO4，以下是形成途径之一：NO2+SO2→NO+SO3①，2NO+O2→2 在密闭容器中,有一定量的NO2和SO2,发生反应NO2+SO2===NO+SO3(可逆反应),当反应平衡时,问 SO2气体在空气中经粉尘催化氧化为SO3,SO3与水反应,形成硫酸型酸雨,写出有关反应的化学方程式————— SO2和NO2反应生成NO和SO3,而NO又能和O2反应生成NO2,为何工业制SO3不用NO2当催化剂?如题 CO2的过量排放,SO2、NO2;排入大气中,会形成酸雨. CO2,SO2,SO3,No2的水溶液中主要成分 反应条件：SO2=SO3 NO=NO2 SO2形成硫酸型酸雨的化学方程式 一定温度下，向a L密闭容器中加入2mol NO2（g），发生如下反应：2NO2⇌2NO+O2，此反 硝酸工业尾气中NO、NO2是形成酸雨的原因之一.它们可以用火碱或纯碱溶液吸收.被火碱溶液吸收的主要反应为：2NO2+2N