在一硬质玻璃管中盛放着8gFe2O3,通入CO气体高温加热一段时间,冷却后,测得玻璃管内固体物质的质量减少了1.2g,则

来源：学生作业帮编辑：搜搜做题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/05 11:17:59

在一硬质玻璃管中盛放着8gFe2O3,通入CO气体高温加热一段时间,冷却后,测得玻璃管内固体物质的质量减少了1.2g,则此时玻璃管内固体物质中铁元素的质量为下列的
这道题我知道怎么解.5.6g 但我怎么懂为什么不是8-1.2.我查过这道题的解析,说求元素质量而不是单质质量.请问到底是怎么一回事?

Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3C02
减少的质量就是Fe2O3中氧的质量.
设反应掉Fe2O3为x mol
3x*16=1.2
x=0.025mol 亦为反应生成Fe的摩尔量
mFe1=0.025*2*56=2.8g
剩余Fe2O3有0.05-0.025=0.025mol
mFe1=0.025*2*56=2.8g
剩余Fe总质量为两者相加共5.6g
欢迎追问
再问：看是看的懂，不过一直没用过，老师也没说过。看的懂又感觉不懂。请你告诉我，元素质量而不是单质质量，这句话我应该怎么来理解？
再答：单质只有反应生成的铁，就只有2.8g 而元素质量指的是剩余的所有铁元素的质量就是剩下三氧化二铁中的铁和生成铁单质的总质量就是5.6g
再问：我是否可以这么理铁单质质量是2Fe中的Fe质量,而铁元素质量是2Fe质量？
再答：铁单质质量是2Fe中的Fe质量是对的但铁元素质量是指所有Fe 的质量如果是选择填空可以直接这么求 (8/(56*2+16*3))*2*56=5.6g 因为铁元素一直留在试管里

在一硬质玻璃管中盛放着一定质量的氧化铜固体，通入足量一氧化碳气体后，加热至充分反应，将生成的气体通入足量的氢氧化钠溶液中将CO通入盛有10gFe2O3的试管内,加热反应一段时间后,停止加热,通入CO至试管冷却后,试管内固体剩余物为7.6g, 向盛有50可铜和氧化铜的混合物的玻璃管中通入一氧化碳加热一段时间后停止加热冷却称得玻璃管中固体质量为48 g求生成铜的质将8g Cuo放入试管里,通入co后加热片刻,冷却,称量反应后固体物质的质量比反应前减少了1. 高温下还原铁粉与水蒸气在硬质玻璃管中共热并将产生的气体通入肥皂液中加热mg碱式碳酸铜固体一段时间后，冷却，称得固体质量减少了ng，则生成CO2气体的质量不可能是（　　）将CO通入盛有12g Fe2O3的试管内,加热反应一段时间后,停止加热,继续通入CO至试管冷却,此时试管内残留固体的质量取一定质量的CaCO3高温加热一段时间后,冷却,测得剩余固体的质量为8g,剩余固体中钙元素的质量分数为50%.下列判断中在氢气还原氧化铜的实验中，向50克氧化铜粉末中通氢气，加热一段时间后，测得固体质量减少8g，求：在氢气还原氧化铜的实验中,向50克氧化铜粉末中通氢气,加热一段时间后,测得固体质量减少8g, 将氢气通入盛有10g氧化铜的试管内,加热一段时间后,冷却,称得试管内残余固体质量为8.4g,求残余固体中铜用足量的H2还原16gFe2O3粉末,反应一段时间后,测得固体质量减少4.8g,求生成Fe的质量